Another Explanation (5): নিশ্চিতভাবে, চলুন এই প্রশ্নের সমাধান ধাপে ধাপে দেখি।
**প্রশ্ন:** গলিত CaCl₂ এর মধ্য দিয়ে IF তড়িৎ চালনা করলে ক্যাথোডে কত গ্রাম Ca ধাতু জমা হবে?
---
### ধাপ ১: প্রশ্নের উপাদানগুলো বোঝা
- **CaCl₂ (ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড)** গলিত অবস্থা।
- **IF (ইলেকট্রিক ফ্লো)** দ্বারা তড়িৎ পরিবাহিত।
- **ক্যাথোডে জমা হবে ক্যালসিয়াম (Ca) ধাতু।**
---
### ধাপ ২: ক্যালসিয়াম আয়নের মৌলিক তথ্য
- **CaCl₂ এর আয়ন গঠন:**
CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻
- **তড়িৎ চালনা হলে:**
ক্যাথোডে Ca²⁺ আয়ন গলে ধাতুতে রূপান্তরিত হবে।
বিক্রিয়াটি হবে:
Ca²⁺ + 2e⁻ → Ca (ধাতু)
---
### ধাপ ৩: অ্যাকাউন্টে নেওয়া গুরুত্বপূর্ণ তথ্য
- **প্রতি 1 মোল Ca²⁺ আয়ন** ধাতুতে রূপান্তরিত হলে, **2 মোল ইলেকট্রন** দরকার।
- **1 মোল Ca ধাতু** এর ভর:
Ca এর পারমাণবিক ভর ≈ **40 g/mol**
---
### ধাপ ৪: কত ইলেকট্রন দরকার
- **প্রতি 1 mol Ca ধাতু জমা হলে:**
2 mol ইলেকট্রন দরকার।
- **অর্থাৎ, 1 mol Ca²⁺ আয়ন:**
2 mol ইলেকট্রন দরকার।
---
### ধাপ ৫: প্রশ্নে কি ধারা প্রবাহিত হচ্ছে?
প্রশ্নে বলা হয়েছে:
> **CaCl₂ গলিত অবস্থায় দিয়ে IF চালনা করলে ক্যাথোডে কত গ্রাম Ca জমা হবে?**
- তবে, **কত পরিমাণ আয়ন** বা **অন্তর্বর্তী ইলেকট্রন** প্রবাহিত হচ্ছে তা জানা যায়নি।
- সাধারণত, এই ধরনের প্রশ্নে ধরে নেওয়া হয় যে, **সম্পূর্ণ আয়ন গলিয়ে এবং সম্পূর্ণ ধাতু জমা হবে।**
---
### ধাপ ৬: উপসংহার ও গণনা
- **প্রতিটি 1 mol Ca ধাতু জমা হলে:**
40 g Ca জমা হয়।
- **প্রশ্নের উত্তর:**
**20 g Ca** অর্থাৎ, **অর্ধেক মোলে ধাতু** জমা হয়েছে।
বা, **অর্ধেক ইলেকট্রন প্রবাহিত হয়েছে।**
**অতএব,**
> **20 গ্রাম Ca ধাতু ক্যাথোডে জমা হবে।**
---
### **উত্তর:**
```html
প্রতিটি 1 মোল Ca ধাতু জমা হলে 40 গ্রাম Ca তৈরি হয়।
প্রশ্নে উল্লেখ করা হয়েছে, ক্যাথোডে কত গ্রাম Ca জমা হবে, সেটি হল 20 গ্রাম।
এটি মানে অর্ধেক মোলে ধাতু জমা হয়েছে।
অতএব, উত্তর: 20g
```
---
### **সারাংশ:**
- CaCl₂ গলিত অবস্থায় চালনা করলে, ক্যাথোডে ধাতু জমা হয়।
- সম্পূর্ণ ভর জমা হলে 40 গ্রাম Ca হবে।
- প্রশ্নের উত্তর অনুযায়ী, জমা হওয়া Ca এর ভর **20 গ্রাম**।
---
**নোট:** এই গণনাটি শুধুমাত্র মূল ধারণা ও সাধারণ অনুমান ভিত্তিক। বাস্তবে, নির্দিষ্ট পারমিটার অনুযায়ী আরও বিস্তারিত তথ্য প্রয়োজন।
