লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
K2Cr2O7 একটি শক্তিশালী জারক এবং এটি H2S কে জারিত করে সালফারে পরিণত করে।
প্রথমে, K2Cr2O7 এবং H2S এর মধ্যে সংঘটিত জারণ-বিজারণ বিক্রিয়াটি দেখা যাক:
\[ K_2Cr_2O_7 + H_2S + H^+ \rightarrow Cr^{3+} + S + K^+ + H_2O \]K2Cr2O7 -এ Cr এর জারণ সংখ্যা +6 থেকে +3 এ পরিবর্তিত হয়। সুতরাং, প্রতিটি Cr পরমাণু 3টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে। যেহেতু K2Cr2O7 এ 2টি Cr পরমাণু আছে, তাই এটি মোট 6টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে।
H2S -এ S এর জারণ সংখ্যা -2 থেকে 0 এ পরিবর্তিত হয়। সুতরাং, প্রতিটি S পরমাণু 2টি ইলেকট্রন বর্জন করে।
এখন, ইলেকট্রন গ্রহণ ও বর্জনের সমতা বিধানের জন্য, K2Cr2O7 এর সাথে 3 মোল H2S প্রয়োজন।
K2Cr2O7 এর বিজারণ অর্ধ বিক্রিয়া :
\[ Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O \]H2S এর জারণ অর্ধ বিক্রিয়া:
\[ H_2S \rightarrow S + 2H^+ + 2e^- \]দুইটি অর্ধ বিক্রিয়াকে যোগ করে পাই:
\[ Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 3H_2S \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O + 3S + 6H^+ \]সরলীকরণ করে পাই:
\[ K_2Cr_2O_7 + 3H_2S + 4H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 3S + 7H_2O \]সুতরাং, 1 মোল K2Cr2O7, 3 মোল H2S কে জারিত করতে পারে।
🤔Verified answer👍
```