37^° C তাপমাত্রায় ও 1 atm চাপে 2 gm অক্সিজেন গ্যাসের আয়তন কত?

অক্সিজেন গ্যাসের আয়তন নির্ণয়

প্রশ্ন: ৩৭° C তাপমাত্রায় ও ১ atm চাপের অবস্থায় ২ গ্রাম অক্সিজেন গ্যাসের আয়তন কত?

সমাধান:

প্রথমে, প্রয়োজনীয় ডেটা:

• গ্যাসের ভর (\(m\)) = 2 গ্রাম = 0.002 কেজি
• তাপমাত্রা (\(T\)) = ৩৭°C = \(37 + 273 = 310\) K
• চাপ (\(P\)) = 1 atm = 101.325 kPa
• অক্সিজেনের পরমাণু ও মলিকুলার ওজন:
• অক্সিজেনের আণবিক ওজন (\(M\)) = 32 g/mol

প্রথমে, মলিকুলার সংখ্যার হিসাব:

মল সংখ্যা (\(n\)) = \(\frac{m}{M}\)

\(n = \frac{2\,\text{g}}{32\,\text{g/mol}} = 0.0625\,\text{mol}\)

দ্বিতীয়ত, গ্যাসের আদর্শ গ্যাসের সমীকরণ:

\[ PV = nRT \]

এখানে, \( R \) = 8.314 J/(mol·K)

আয়তন (\(V\)) নির্ণয়:

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

প্রতিটি মান যোগ করি:

• \( n = 0.0625 \) mol
• \( R = 8.314 \) J/(mol·K)
• \( T = 310 \) K
• \( P = 101.325 \times 10^3 \) Pa (পাস্কাল)

গণনা:

\[ V = \frac{0.0625 \times 8.314 \times 310}{101325} \]

\[ V = \frac{0.0625 \times 2574.34}{101325} \]

\[ V = \frac{160.89625}{101325} \]

\[ V \approx 0.001588\,\text{m}^3 \]

অর্থাৎ, আয়তন:

প্রায় 1.588 লিটার

উত্তর:

অক্সিজেন গ্যাসের আয়তন ≈ 1.588 লিটার।