লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
প্রদত্ত তথ্য:
BaSO₄ এর দ্রবণে দ্রাব্যতা সমীকরণ:
\[ \text{BaSO}_4 (s) \leftrightarrow \text{Ba}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \]এখানে, দ্রাব্যতা গুণফল:
\[ K_{sp} = [Ba^{2+}] \times [SO_4^{2-}] \]প্রশ্ন অনুযায়ী, দ্রবণে \([Ba^{2+}] = 4.0 \times 10^{-5}\) mol/L। ধরা যাক, দ্রাব্যতাকে \(s\) বলে, অর্থাৎ:
\[ s = [Ba^{2+}] = 4.0 \times 10^{-5}\, \text{mol/L} \]অতএব, \([SO_4^{2-}] = s = 4.0 \times 10^{-5}\) mol/L।
অতএব,
\[ K_{sp} = s \times s = s^2 = (4.0 \times 10^{-5})^2 \]গণনা করে দেখা যাক:
\[ K_{sp} = (4.0 \times 10^{-5})^2 = 16.0 \times 10^{-10} = 1.6 \times 10^{-9} \]\(K_{sp} = 1.6 \times 10^{-9}\)
```