245 গ্রাম পটাশিয়াম ক্লোরেটকে উত্তপ্ত করলে প্রাপ্ত অক্সিজেন গ্যাসের আয়তন STP তে কত লিটার হবে?

Explanation: Solve: পটাশিয়াম ক্লোরেটকে উত্তপ্ত করলে পটাশিয়াম ক্লোরাইড ও অক্সিজেন উৎপন্ন হয়। \(2KClO_3 \longrightarrow 2KCl + 3O_2\) \(KClO_3\) এর আণবিক ভর: \(39 + 35.5 + (16 \times 3) = 122.5\) অর্থাৎ, এ বিক্রিয়ায়: \(2 \times 122.5\) বা \(245g \, KClO_3\) থেকে উৎপন্ন হয় \(3 \times 32\) বা \(96g \, O_2\) STP-তে, 1 mole বা \(32g \, O_2\) এর আয়তন \(22.4L\) \(\therefore 1g \, O_2 \, = \frac{22.4}{32}L\) \(\therefore 96g \, O_2 = \frac{22.4 \times 96}{32} = 67.2L\) Ans. (D)

Another Explanation (5): ```html

পটাশিয়াম ক্লোরেট থেকে অক্সিজেন প্রস্তুতি এবং STP তে আয়তন নির্ণয়

প্রদত্ত তথ্য:

পটাশিয়াম ক্লোরেটের ভর = 245 গ্রাম

প্রয়োজনীয় সূত্র:

* পটাশিয়াম ক্লোরেটের সংকেত: \( KClO_3 \) * \( KClO_3 \) এর আণবিক ভর = 39 + 35.5 + (3 × 16) = 122.5 গ্রাম/মোল * STP তে 1 মোল গ্যাসের আয়তন = 22.4 লিটার

রাসায়নিক বিক্রিয়া:

পটাশিয়াম ক্লোरेटকে উত্তপ্ত করলে পটাশিয়াম ক্লোরাইড এবং অক্সিজেন গ্যাস উৎপন্ন হয়। বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ: \( 2KClO_3 \xrightarrow{\Delta} 2KCl + 3O_2 \)

গণনা:

1. \( KClO_3 \) এর মোল সংখ্যা নির্ণয়: মোল সংখ্যা = \(\frac{ভর}{আণবিক~ভর}\) = \(\frac{245}{122.5}\) = 2 মোল 2. বিক্রিয়া অনুযায়ী, 2 মোল \( KClO_3 \) থেকে 3 মোল \( O_2 \) পাওয়া যায়। 3. 3 মোল \( O_2 \) এর STP তে আয়তন: আয়তন = মোল সংখ্যা × 22.4 লিটার/মোল = 3 × 22.4 = 67.2 লিটার

উত্তর:

অতএব, 245 গ্রাম পটাশিয়াম ক্লোरेटকে উত্তপ্ত করলে STP তে 67.2 লিটার অক্সিজেন গ্যাস পাওয়া যাবে। 🎉 ```