BCI₃ ও PH₃ এর গঠনের ভিন্নতা: একটি বিশদ ব্যাখ্যা 🧐

BCI₃ অণু সমতলীয় এবং PH₃ অণু ত্রিকোণাকার পিরামিড - এর কারণ মূলত কেন্দ্রীয় পরমাণুর যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন সংখ্যা এবং lone pair ইলেকট্রন এর উপস্থিতির উপর নির্ভরশীল। নিচে বিস্তারিত আলোচনা করা হলো:

কেন্দ্রীয় পরমাণুর ইলেকট্রন কাঠামো ⚛️

• বোরন ট্রাইক্লোরাইড (BCI₃): বোরন (B) পর্যায় সারণীর ১৩ নম্বর গ্রুপের সদস্য। এর যোজ্যতা স্তরে ৩টি ইলেকট্রন থাকে। BCI₃ গঠনের সময় বোরন ৩টি ক্লোরিন পরমাণুর সাথে সমযোজী বন্ধন তৈরি করে। ফলে বোরনের চারপাশে মোট ৩টি বন্ধন জোড় (bond pair) ইলেকট্রন থাকে। কোনো lone pair ইলেকট্রন না থাকার কারণে এর গঠন ত্রিমাত্রিকভাবে প্রতিসম হয়।
• ফসফিন (PH₃): ফসফরাস (P) পর্যায় সারণীর ১৫ নম্বর গ্রুপের সদস্য। এর যোজ্যতা স্তরে ৫টি ইলেকট্রন থাকে। PH₃ গঠনের সময় ফসফরাস ৩টি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে সমযোজী বন্ধন তৈরি করে এবং একটি lone pair ইলেকট্রন বিদ্যমান থাকে। lone pair ইলেকট্রন থাকার কারণে এর গঠন ত্রিমাত্রিকভাবে প্রতিসম হয় না।

VSEPR তত্ত্বের প্রয়োগ 🧪

VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) তত্ত্ব অনুযায়ী, পরমাণুর যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন জোড়গুলো (বন্ধন জোড় ও lone pair) নিজেদের মধ্যে বিকর্ষণ করে এবং এমনভাবে অবস্থান নেয় যাতে বিকর্ষণ সর্বনিম্ন হয়।

BCI₃ এর ক্ষেত্রে:

• বোরনের চারপাশে ৩টি বন্ধন জোড় ইলেকট্রন রয়েছে।
• কোনো lone pair ইলেকট্রন নেই।
• এই ৩টি বন্ধন জোড় ইলেকট্রন নিজেদের মধ্যে বিকর্ষণ করে ত্রিভুজাকৃতির সমতলে (trigonal planar) অবস্থান নেয়, যেখানে প্রতিটি বন্ধন কোণ ১২০° হয়।
• ফলে BCI₃ অণুর গঠন সমতলীয়।

PH₃ এর ক্ষেত্রে:

• ফসফরাসের চারপাশে ৩টি বন্ধন জোড় এবং ১টি lone pair ইলেকট্রন রয়েছে।
• lone pair ইলেকট্রন, বন্ধন জোড় ইলেকট্রনের চেয়ে বেশি বিকর্ষণ করে।
• এই বিকর্ষণের কারণে বন্ধন কোণগুলো স্বাভাবিক ১০৯.৫° থেকে কমে যায় এবং ত্রিকোণাকার পিরামিড (trigonal pyramidal) আকৃতি ধারণ করে।
• PH₃ এর বন্ধন কোণ প্রায় ৯৩.৫°।

গঠন এবং বন্ধন কোণ 📐

সারসংক্ষেপ 📝

পরিশেষে, BCI₃ অণুতে lone pair ইলেকট্রন না থাকায় এবং PH₃ অণুতে lone pair ইলেকট্রন থাকায় এদের গঠনে ভিন্নতা দেখা যায়। VSEPR তত্ত্বের মাধ্যমে এই গঠন এবং বন্ধন কোণের পার্থক্য ব্যাখ্যা করা সম্ভব। 😃