150mL HNO₃ এর দ্রবণে 1.5g এৰ আছে। দ্রবনটির 2% Na₂CO₃ দ্রবণকে প্রশমিত করল।

এসিড দ্রবণের ঘনমাত্রা ppm এককে কত?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

প্রশ্নের সমাধান

প্রদত্ত তথ্য:

• HNO₃ দ্রবণের আয়তন: 150 mL
• HNO₃ এর ভর: 1.5 g
• Na₂CO₃ দ্রবণের ঘনমাত্রা: 2%

লক্ষ্য:

এসিড দ্রবণের ঘনমাত্রা পিপিএম (ppm) এককে নির্ণয় করা।

সমাধান:

ধাপ ১: Na₂CO₃ এর পরিমাণ নির্ণয় 2% Na₂CO₃ দ্রবণ মানে 100 mL দ্রবণে 2 g Na₂CO₃ আছে। ধরি, Na₂CO₃ এর আণবিক ভর M_Na2CO3 = (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 46 + 12 + 48 = 106 g/mol ধাপ ২: Na₂CO₃ এর মোল সংখ্যা নির্ণয় Na₂CO₃ এর মোল সংখ্যা \( n_{Na_2CO_3} = \frac{ভর}{আণবিক ভর} \) ধাপ ৩: HNO₃ এর সাথে Na₂CO₃ এর বিক্রিয়া \[ Na_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + H_2O + CO_2 \] সমীকরণ থেকে দেখা যায়, 1 মোল Na₂CO₃ কে প্রশমিত করতে 2 মোল HNO₃ প্রয়োজন। ধাপ ৪: প্রয়োজনীয় HNO₃ এর মোল সংখ্যা নির্ণয় সুতরাং, প্রয়োজনীয় HNO₃ এর মোল সংখ্যা, \( n_{HNO_3} = 2 \times n_{Na_2CO_3} \) ধাপ ৫: HNO₃ এর ঘনমাত্রা নির্ণয় (মোল/লিটার এককে) HNO₃ এর ঘনমাত্রা \( C = \frac{n_{HNO_3}}{V} \) , যেখানে V হল দ্রবণের আয়তন লিটারে। যেহেতু আয়তন 150 mL, সুতরাং \( V = \frac{150}{1000} = 0.15 L \) ধাপ ৬: HNO₃ এর ভর নির্ণয় (গ্রাম এককে) HNO₃ এর আণবিক ভর, M_HNO3 = 1 + 14 + (3 × 16) = 1 + 14 + 48 = 63 g/mol সুতরাং, HNO₃ এর ভর \( m_{HNO_3} = n_{HNO_3} \times M_{HNO_3} \) ধাপ ৭: পিপিএম (ppm) এককে ঘনমাত্রা নির্ণয় পিপিএম (ppm) = \( \frac{m_{HNO_3} (গ্রাম)}{V (mL)} \times 10^6 \)

গণনা:

যেহেতু 1.5g HNO₃, 150mL দ্রবণে আছে, সুতরাং, ppm = \( \frac{1.5}{150} \times 10^6 = \frac{1.5 \times 10^6}{150} = 10^4 \)

ফলাফল:

এসিড দ্রবণের ঘনমাত্রা 10⁴ ppm। 🎉 ```