0.01M ঘনমাত্রার জলীয় HCL দ্রবণের P^H কত হবে?

0.01M ঘনমাত্রার জলীয় HCl দ্রবণের pH নির্ণয়

HCl একটি শক্তিশালী অ্যাসিড। এটি জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে H⁺ আয়ন উৎপন্ন করে।

HCl এর বিয়োজন:

\( HCl \longrightarrow H^+ + Cl^- \)

যেহেতু HCl সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়, তাই দ্রবণে H⁺ আয়নের ঘনমাত্রা HCl এর ঘনমাত্রার সমান হবে।

H⁺ আয়নের ঘনমাত্রা:

[H⁺] = 0.01M

pH নির্ণয়ের সূত্র:

\( pH = -log_{10}[H^+] \)

এখন, H⁺ আয়নের ঘনমাত্রা pH এর সূত্রে বসিয়ে পাই,

\( pH = -log_{10}(0.01) \)

\( pH = -log_{10}(10^{-2}) \)

\( pH = -(-2) \)

\( pH = 2 \)

সুতরাং, 0.01M ঘনমাত্রার জলীয় HCl দ্রবণের pH হল 2 🥳।