বন্ধন কোণ (Bond Angle) এবং সম্পর্কিত বিষয়
একটি মলিকিউলের বন্ধন কোণ (bond angle) তার কেন্দ্রীয় পরমাণু এবং তার সাথে যুক্ত পরমাণুগুলির মধ্যে কোণ হিসেবেই পরিচিত। একটি মলিকিউলের বন্ধন কোণ বিভিন্ন ধরনের পরমাণু পরিমাণ, বৈদ্যুতিন সঙ্গতি এবং আণবিক আকারের উপর নির্ভর করে পরিবর্তিত হতে পারে। এর মধ্যে সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বিষয় হল, মলিকিউলের আণবিক কৌশল বা ভালেন্স শেল ইলেকট্রন পেয়ার রেপালশন থিওরি (VSEPR theory), যা মলিকিউলের আণবিক কৌশল এবং বন্ধন কোণ বুঝতে সহায়তা করে।
আমরা যখন বিভিন্ন যৌগের বন্ধন কোণ তুলনা করি, তখন আমাদের দেখতে হবে তাদের আণবিক গঠন, ইলেকট্রন ঘনত্ব, এবং পরমাণু পরিমাণ কেমন।
বন্ধন কোণ নির্ধারণে প্রধান কিছু কারণ:
-
ভালেন্স শেল ইলেকট্রন পেয়ার রেপালশন (VSEPR):
-
যখন কোনো পরমাণুর চারপাশে ইলেকট্রন পেয়ার বেশি থাকে, তারা একে অপরকে চাপ দেয় এবং পরমাণুর মাঝে কোণ কমাতে সাহায্য করে।
-
আণবিক আকৃতি যেমন ট্রাইগোনাল প্লেনার, টেট্রাহেড্রাল, লিনিয়ার, ইত্যাদি বন্ধন কোণ নির্ধারণে সাহায্য করে।
-
-
বৈদ্যুতিন ঘনত্ব:
-
পরমাণু গঠনের ক্ষেত্রে, একে অপরকে বৈদ্যুতিনভাবে প্রভাবিত করার ক্ষমতা বন্ধন কোণকে প্রভাবিত করতে পারে।
-
যৌগগুলির বন্ধন কোণ বিশ্লেষণ:
আমরা এখন নিচে দেওয়া চারটি যৌগের বন্ধন কোণ আলোচনা করবো:
| যৌগ | আণবিক গঠন | বন্ধন কোণ | ব্যাখ্যা |
|---|---|---|---|
| A. NH₃ | ত্রৈমিতীয় (Pyramidal) | 107° | NH₃ (অ্যামোনিয়া) এর বন্ধন কোণ 107° যা ট্রাইগোনাল পিরামিডাল গঠনে হয়। এতে একক ইলেকট্রন পেয়ার থাকে যা বন্ধন কোণকে কিছুটা কমিয়ে দেয়। |
| B. BCl₃ | ট্রাইগোনাল প্লেনার | 120° | BCl₃ (বোরন ট্রাইকলোরাইড) এর বন্ধন কোণ 120° থাকে। এটি একটি ট্রাইগোনাল প্লেনার গঠন, যেখানে সমস্ত বাইন্ডিং ইলেকট্রন পেয়ার সমানভাবে বিতরণ হয়। |
| C. BeCl₂ | লিনিয়ার | 180° | BeCl₂ (বেরিলিয়াম ক্লোরাইড) একটি লিনিয়ার আণবিক গঠন, এবং এর বন্ধন কোণ 180° থাকে। |
| D. H₂S | বেণু আকৃতি (Bent) | 92.1° | H₂S (হাইড্রোজেন সালফাইড) একটি বেণু আকৃতির আণবিক গঠন, যার বন্ধন কোণ 92.1° থাকে। এই যৌগের মধ্যে স্যুইগার পেয়ার (লোন পেয়ার) বেশি থাকে, ফলে কোণ কমে যায়। |
বিশ্লেষণ:
-
NH₃ (অ্যামোনিয়া): এটি একটি ত্রৈমিতীয় (pyramidal) আণবিক গঠন যেখানে বন্ধন কোণ প্রায় 107° হয়, কারণ এতে একক ইলেকট্রন পেয়ার থাকে যা বন্ধন কোণ কমিয়ে দেয়। তবে, এটি সবচেয়ে ছোট বন্ধন কোণ নয়।
-
BCl₃ (বোরন ট্রাইকলোরাইড): এটি একটি ট্রাইগোনাল প্লেনার আণবিক গঠন, এবং এর বন্ধন কোণ প্রায় 120° থাকে। এখানে কোনও একক ইলেকট্রন পেয়ার নেই, তাই বন্ধন কোণ বড় হয়।
-
BeCl₂ (বেরিলিয়াম ক্লোরাইড): এটি একটি লিনিয়ার আণবিক গঠন এবং বন্ধন কোণ প্রায় 180°। এখানে একক ইলেকট্রন পেয়ার থাকলেও, এর গঠন এমনভাবে থাকে যে বন্ধন কোণ সবচেয়ে বড় হয়।
-
H₂S (হাইড্রোজেন সালফাইড): এটি একটি বেণু আকৃতি আণবিক গঠন, যেখানে একক ইলেকট্রন পেয়ার বেশি থাকে। এতে বন্ধন কোণ 92.1° থাকে, যা সর্বনিম্ন বন্ধন কোণ।
উপসংহার:
-
সঠিক উত্তর: D. H₂S
-
কারণ: H₂S একটি বেণু আকৃতি আণবিক গঠন, এবং এতে একক ইলেকট্রন পেয়ার বেশি থাকায় বন্ধন কোণ 92.1° থাকে, যা অন্য সব গঠনের তুলনায় কম।
-
সম্পূর্ণ টেবিল:
| যৌগ | আণবিক গঠন | বন্ধন কোণ | কারণ |
|---|---|---|---|
| A. NH₃ | ত্রৈমিতীয় (Pyramidal) | 107° | একক ইলেকট্রন পেয়ার থাকায় বন্ধন কোণ কিছুটা কমে যায়। |
| B. BCl₃ | ট্রাইগোনাল প্লেনার | 120° | কোনও একক ইলেকট্রন পেয়ার নেই, তাই কোণ বড়। |
| C. BeCl₂ | লিনিয়ার | 180° | এটি একটি লিনিয়ার গঠন, তাই বন্ধন কোণ সবচেয়ে বড়। |
| D. H₂S | বেণু আকৃতি (Bent) | 92.1° | একক ইলেকট্রন পেয়ার বেশি, তাই বন্ধন কোণ কম। |
উপসংহার: D. H₂S এর বন্ধন কোণ 92.1°, যা এই প্রশ্নের সঠিক উত্তর।