1.0M H₂SO₄ দ্রবণে উপস্থিত হাইড্রোজেন আয়নের মোরালিটি হবে-

প্রশ্ন:

1.0M H₂SO₄ দ্রবণে উপস্থিত হাইড্রোজেন আয়নের মোরালিটি হবে-

উত্তর:

2.0M

ব্যাখ্যা:

সালফিউরিক অ্যাসিড (H₂SO₄) একটি ডাবল অ্যাসিডিক অ্যাসিড, যার দুটি হাইড্রোজেন আয়ন (H⁺) মুক্ত করতে পারে।

যখন H₂SO₄ দ্রবণে যোগ হয়, তখন এটি প্রথমে সম্পূর্ণভাবে এর প্রথম হাইড্রোজেন আয়ন (H⁺) মুক্ত করে, যার ফলে এটি একত্রে H₊ এবং HSO₄^- আয়ন তৈরি করে।

এরপর, H₂SO₄ এর দ্বিতীয় হাইড্রোজেন আয়ন (H⁺)ও মুক্ত হয়, কারণ HSO₄^- এ??? সাথে এটি সম্পূর্ণভাবে ডিসোশিয়েট করে।

তাই, 1.0M H₂SO₄ দ্রবণে, মোট হাইড্রোজেন আয়নের পরিমাণ হবে:

• প্রথম ডিগ্রী ডিসোশিয়েশন: 1.0M H₂SO₄ → 1.0M H⁺ + 1.0M HSO₄^-
• দ্বিতীয় ডিগ্রী ডিসোশিয়েশন: HSO₄^- → H⁺ + SO₄^2-

এই দুই ধাপে, H₂SO₄ এর প্রতিটি মৌলিক অনুপাতের জন্য 2টি H⁺ আয়ন তৈরি হয়।

অতএব, দ্রবণে উপস্থিত মোট H⁺ আয়নের মোট মোরালিটি হবে:

2.0M