ন্যাফথালিন যৌগে সঞ্চরণশীল পাই (π) ইলেকট্রন সংখ্যা কত? 

ন্যাফথালিনে সঞ্চরণশীল π ইলেকট্রন সংখ্যা

ন্যাফথালিন একটি দ্বिचক্রীয় অ্যারোমেটিক হাইড্রোকার্বন। এর আণবিক সংকেত C₁₀H₈। ন্যাফথালিনের গঠনে দুটি বেনজিন বলয় পরস্পর যুক্ত থাকে।

গঠন: ন্যাফথালিনের প্রতিটি কার্বন পরমাণু sp² সংকরিত। প্রতিটি কার্বন পরমাণুর একটি p-অরবিটাল সংকরায়ণে অংশগ্রহণ না করে পাশাপাশি কার্বন পরমাণুর p-অরবিটালের সাথে π বন্ধন গঠন করে।

π ইলেকট্রন সংখ্যা গণনা:

প্রতিটি বেনজিন বলয়ে 6টি করে π ইলেকট্রন থাকে। যেহেতু ন্যাফথালিনে দুটি বেনজিন বলয় আছে, তাই প্রাথমিকভাবে মনে হতে পারে π ইলেকট্রন সংখ্যা 12। তবে, দুটি বলয় একটি সাধারণ বন্ধন (common bond) শেয়ার করে। এই বন্ধনে 2টি কার্বন পরমাণু বিদ্যমান এবং এই 2টি কার্বন পরমাণু উভয় বলয়ের π ইলেকট্রন সিস্টেমে অবদান রাখে না।

হিউকেল নীতি (Hückel's rule) অনুযায়ী, একটি যৌগ অ্যারোমেটিক হওয়ার জন্য (4n + 2) সংখ্যক π ইলেকট্রন থাকতে হয়, যেখানে n একটি পূর্ণ সংখ্যা (0, 1, 2, ...)।

ন্যাফথালিনের ক্ষেত্রে, দুটি বলয়ে মোট ১০টি π ইলেকট্রন বিদ্যমান। নিচে π ইলেকট্রনগুলোর সজ্জা দেখানো হলো:
প্রতিটি ⩵ চিহ্নের জন্য ২টি π ইলেকট্রন।
বলয় ১: ⩵ ⩵ ⩵ (৬টি π ইলেকট্রন)
বলয় ২: ⩵ ⩵ ⩵ (৬টি π ইলেকট্রন)
কিন্তু দুটি বলয় একটি বন্ধন শেয়ার করায় ইলেকট্রন হিসাবটি হবে: ৬ + ৬ - ২ = ১০ টি।

সুতরাং, ন্যাফথালিনে সঞ্চরণশীল π ইলেকট্রন সংখ্যা 10 🥳। এটি হিউকেল নীতি (4n + 2) অনুসরণ করে, যেখানে n = 2। তাই ন্যাফথালিন একটি অ্যারোমেটিক যৌগ।