4.75 p^H এর একটি বাফার দ্রবণ তৈরি করতে 0.02 mole প্রোপায়নিক এসিড ধারণকৃত 1.0 dm³ একটি দ্রবণে কত মোল সোডিয়াম প্রোপানয়েট যোগ করতে হবে ?  [K_a  = 1.33×10^-5 ] 

Explanation:

Another Explanation (5): pH = 4.75 এর বাফার দ্রবণ তৈরিতে প্রয়োজনীয় সোডিয়াম প্রোপানয়েটের মোল সংখ্যা নির্ণয়: প্রথমে, হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণটি লিখি: \[ pH = pK_a + \log_{10} \frac{[A^-]}{[HA]} \] এখানে, * \( pH = 4.75 \) * \( K_a = 1.33 \times 10^{-5} \) * \( [A^-] \) = প্রোপানয়েট আয়নের ঘনমাত্রা (সোডিয়াম প্রোপানয়েট থেকে প্রাপ্ত) * \( [HA] \) = প্রোপায়নিক অ্যাসিডের ঘনমাত্রা \( pK_a \) এর মান বের করি: \[ pK_a = -\log_{10} K_a = -\log_{10} (1.33 \times 10^{-5}) \] \[ pK_a = 4.875 \] এখন, হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণে মান বসিয়ে পাই: \[ 4.75 = 4.875 + \log_{10} \frac{[A^-]}{[HA]} \] \[ \log_{10} \frac{[A^-]}{[HA]} = 4.75 - 4.875 = -0.125 \] অতএব, \[ \frac{[A^-]}{[HA]} = 10^{-0.125} = 0.7499 \approx 0.75 \] আমরা জানি, প্রোপায়নিক অ্যাসিডের মোল সংখ্যা = 0.02 mol এবং দ্রবণটির আয়তন = 1.0 \( dm^3 \). সুতরাং, প্রোপায়নিক অ্যাসিডের ঘনমাত্রা, \( [HA] = \frac{0.02}{1.0} = 0.02 M \) এখন, প্রোপানয়েট আয়নের ঘনমাত্রা \( [A^-] \) নির্ণয় করি: \[ [A^-] = 0.75 \times [HA] = 0.75 \times 0.02 = 0.015 M \] যেহেতু দ্রবণটির আয়তন 1.0 \( dm^3 \), তাই প্রয়োজনীয় সোডিয়াম প্রোপানয়েটের মোল সংখ্যা: সোডিয়াম প্রোপানয়েটের মোল সংখ্যা = \( [A^-] \times \) দ্রবণের আয়তন = \( 0.015 \times 1.0 = 0.015 \) mol = \( 1.5 \times 10^{-2} \) mol 🎉 সুতরাং, 4.75 pH এর বাফার দ্রবণ তৈরি করতে 0.02 mole প্রোপায়নিক অ্যাসিড ধারণকৃত 1.0 \( dm^3 \) দ্রবণে \( 1.5 \times 10^{-2} \) মোল সোডিয়াম প্রোপানয়েট যোগ করতে হবে।😊