18 °C তাপমাত্রায় 0.8 atm চাপে কোনো গ্যাসের ঘনত্ব 2.25 g/L, এর আণবিক ভর কত?

প্রশ্নের সমাধানঃ

প্রদত্ত তথ্য:

• তাপমাত্রা, T = ১৮°C = ১৮ + ২৭৩ = ২৯১ K
• চাপ, P = 0.8 atm
• ঘনত্ব, ρ = 2.25 g/L

উপায়:

গ্যাসের জন্য সাধারণ গ্যাসের সূত্র (অ্যাভোগাদ্রো সূত্রের সংশ্লিষ্ট রূপ):

PV = nRT

এখানে,

• V = 1 L (এক লিটার বিন্যাসে মান নির্ণয় করব)
• n = m / M (m হল মোট ভর, M হল আণবিক ভর)
• m = ρ × V = 2.25 g (এক লিটার জন্য)

গ্যাসের জন্য রূপান্তর:

PV = nRT

=> P = (n / V) RT

অতএব, আণবিক ভর M হিসাব করি:

প্রথমে, R এর মান নিন:

• R = 0.08206 L·atm/(mol·K)

তাহলে,

M = (ρ × R × T) / P

1. ρ = 2.25 g/L
2. T = 291 K
3. P = 0.8 atm
4. R = 0.08206 L·atm/(mol·K)

গণনা:

M = (2.25 × 0.08206 × 291) / 0.8

M = (2.25 × 23.86046) / 0.8

M ≈ (53.7385) / 0.8

M ≈ 67.11 g/mol

উত্তর:

অতএব, গ্যাসের আণবিক ভর 67.11 g/mol।