\( Zn^{2+}(aq)| Zn(s) \) ও \( Ag^{+}(aq)| Ag(s) \) তড়িৎদ্বার দুইটির বিজারণ বিভব যথাক্রমে -0.76V এবং +0.80V। এই তড়িৎদ্বার দুটি দ্বারা তৈরি কোষের মোট কোষ বিভব কত?

প্রশ্নের সমাধান

প্রদত্ত তথ্য:

• Zn²⁺(aq) | Zn(s) এর স্ট্যান্ডার্ড ইলেকট্রোডাল বিভব (E_°) = -0.76 V
• Ag⁺(aq) | Ag(s) এর স্ট্যান্ডার্ড ইলেকট্রোডাল বিভব (E_°) = +0.80 V

প্রশ্নে জানতে চাওয়া হয়েছে, এই দুটি ইলেকট্রোডের দ্বারা গঠিত কোষের মোট বিভব (Cell Potential) কত?

সমাধান:

প্রতিটি ইলেকট্রোডের বিভবকে ব্যবহার করে কোষের বিভব নির্ণয় করতে হবে।

কোষের বিভব (E_cell) = ক্যাথোডের বিভব - আনোডের বিভব

অর্থাৎ, এখানে, ক্যাথোডের বিভব হলো Ag⁺ থেকে Ag সোপান, কারণ এটি ধনাত্মক বিভব (অর্থাৎ, এটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে)। আনোড হলো Zn, কারণ এটি ইলেকট্রন দেয়।

সুতরাং, কোষের বিভব:

Ecell = Ecathode - Eanode
= (+0.80 V) - (-0.76 V)
= 0.80 V + 0.76 V
= 1.56 V

উত্তর:

মোট কোষ বিভব = +1.56 V