0.10 molL\(^{-1}\) দ্রবণ থেকে নির্দিষ্ট আয়তনের 0.01 molL\(^{-1}\) দ্রবণ তৈরিতে নিম্নের কোন সেটটি সবচেয়ে বেশি উপযুক্ত?

প্রথমে, আমাদের জানা দরকার যে, মূল দ্রবণের ঘনত্ব (concentration) 0.10 mol/L এবং আমাদের লক্ষ্য হল 0.01 mol/L এর দ্রবণ প্রস্তুত করা।

প্রয়োজনীয় ভলিউম (V) নির্ণয় করতে হবে। ধরুন, আমরা 1 লিটার (L) দ্রবণ প্রস্তুত করতে চাই। তাহলে, মূল দ্রবণে থাকা মোট মৌলিক পরিমাণ হবে:

• মূল দ্রবণে মৌলিক পরিমাণ = 0.10 mol × 1 L = 0.10 mol

আমাদের লক্ষ্য দ্রবণে মৌলিক পরিমাণ থাকবে:

• নির্দিষ্ট ভলিউমে (V) দ্রবণে মৌলিক পরিমাণ = 0.01 mol/L × V

মৌলিক পরিমাণের সমতা রক্ষা করতে হলে, মূল দ্রবণের মৌলিক পরিমাণ থেকে প্রয়োজনীয় ভলিউম (V) নিচের সমীকরণের মাধ্যমে নির্ণয় করা যায়:

0.10 mol = 0.01 mol/L × V
V = 0.10 mol / 0.01 mol/L = 10 L

অর্থাৎ, 0.01 mol/L এর দ্রবণ তৈরি করতে 10 লিটার মূল দ্রবণ থেকে পুরোপুরি দ্রবীভূত করে প্রয়োজনে ছোট পরিমাণে নেওয়া হবে। তবে, বাস্তব ক্ষেত্রে ছোট ভলিউম নেওয়ার জন্য পিপেট ব্যবহার করা হয় এবং পরিমাণ নির্ভুলভাবে পরিমাপের জন্য ভলিউমেট্রিক ফ্লাস্ক।

সুতরাং, এই পরিস্থিতিতে সবচেয়ে উপযুক্ত পদ্ধতি হলো পিপেট এবং ভলিউমেট্রিক ফ্লাস্ক ব্যবহার করে প্রয়োজনীয় ভলিউম নেওয়া ও দ্রবণে যোগ করা। এটি মূল দ্রবণ থেকে নির্দিষ্ট পরিমাণে দ্রবণ নেওয়ার জন্য যথাযথ।