Another Explanation (5): নিম্নলিখিত ধাপগুলো অনুসরণ করে প্রশ্নের উত্তর নির্ণয় করা যায়:
### ধাপ ১: প্রয়োজনীয় তথ্য
- বিদ্যুৎ প্রবাহ (I) = ৩০ অ্যাম্পিয়ার
- সময় (t) = ৯০ মিনিট = ৯০ × ৬০ = ৫৪০০ সেকেন্ড
- ধাতু (অ্যালুমিনিয়াম) এর আধান (অ্যাপ্লিকেবল চার্জ, ফারাডে):
অ্যালুমিনিয়াম (Al) এর আধান = ৩ এক্সটেনশান (z) = ৩
- অ্যালুমিনিয়াম এর পারমাণবিক ওজন (M) = ২৬.৯ গ্রাম/মোল
### ধাপ ২: চার্জ (Q) হিসাব
প্রথমে, মোট চার্জ (Q) নির্ণয় করি:
\[ Q = I \times t \]
\[ Q = ৩০\, \text{A} \times ৫৪০০\, \text{s} = ১৬২০০\, \text{কুলম্ব} \]
### ধাপ ৩: অ্যালুমিনিয়াম জমা হওয়ার মোল সংখ্যা
প্রতিটি অ্যালুমিনিয়াম আয়নের জন্য, ৩টি ইলেকট্রন দরকার।
অর্থাৎ, ১ মোল অ্যালুমিনিয়াম আয়নের জন্য প্রয়োজন:
\[ \text{Total electrons} = ৩ \times N_A \]
তাই, মোল সংখ্যা (n):
\[ n = \frac{Q}{z \times F} \]
যেখানে,
- \( F \) = ফ্যারাডে = ৯৬,৫০০ কুলম্ব/মোল
\[ n = \frac{১৬২০০}{৩ \times ৯৬,৫০০} \]
\[ n \approx \frac{১৬২০০}{289,500} \approx 0.056\, \text{মোল} \]
### ধাপ ৪: জমা হওয়া ধাতুর ভর
অ্যালুমিনিয়ামের ভর:
\[ \text{ভর} (m) = n \times M \]
\[ m = 0.056 \times ২৬.৯\, \text{গ্রাম} \approx 1.51\, \text{গ্রাম} \]
অতএব, ক্যাথোডে জমা হওয়া ধাতুর ভর প্রায় **15.1 গ্রাম**।
---
### **উত্তর: 15.1 গ্রাম**
