10 গ্রাম FeSO₄ কে জারিত করতে কত গ্রাম পটাশিয়াম ডাইক্রোমেট প্রয়োজন?

প্রশ্ন:

10 গ্রাম FeSO₄ কে জারিত করতে কত গ্রাম পটাশিয়াম ডাইক্রোমেট প্রয়োজন?

উত্তর:

3.22 গ্রাম

ব্যাখ্যা:

FeSO₄ (আয়রন(II) সালফেট) এর জারিতের জন্য পটাশিয়াম ডাইক্রোমেট (K₂Cr₂O₇) ব্যবহৃত হয়, যা একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজার। নিচে পদার্থের মোলার ওজন ও সমীকরণের ভিত্তিতে সমাধান দেওয়া হলো।

ধাপ ১: FeSO₄ এর মোলার ওজন

Fe: 55.85 g/mol
S: 32.07 g/mol
O₄: 4 × 16.00 = 64.00 g/mol
মোট: 55.85 + 32.07 + 64.00 = 151.92 g/mol

ধাপ ২: 10 গ্রাম FeSO₄ এর মোল সংখ্যা নির্ণয়

n = (Mass)/(Molar mass) = 10 / 151.92 ≈ 0.0658 mol

ধাপ ৩: সমীকরণ ও পরিমাণ নির্ণয়

প্রাথমিক সমীকরণ:

Fe2+ + Cr2O72− → Fe3+ + Cr3+

অর্থাৎ, ১ mol Fe₂₊ এর জন্য প্রয়োজন ১ mol K₂Cr₂O₇।

FeSO₄ এ Fe²⁺ আছে, যা 1:1 অনুপাতে জারিত হয়। সুতরাং, 0.0658 mol Fe₂₊ এর জন্য প্রয়োজন 0.0658 mol K₂Cr₂O₇।

ধাপ ৪: K₂Cr₂O₇ এর মোলার ওজন

K₂: 2 × 39.10 = 78.20 g/mol
Cr₂: 2 × 52.00 = 104.00 g/mol
O₇: 7 × 16.00 = 112.00 g/mol
মোট: 78.20 + 104.00 + 112.00 = 294.20 g/mol

ধাপ ৫: প্রয়োজনীয় K₂Cr₂O₇ এর পরিমাণ

Mass = number of mol × molar mass = 0.0658 mol × 294.20 g/mol ≈ 19.36 গ্রাম

ধাপ ৬: সমাধানের মধ্যে সমস্যা

এখানে, প্রশ্নে উল্লেখ করা হয়েছে "প্রয়োজনীয় গ্রাম পটাশিয়াম ডাইক্রোমেট"। তবে, উপরের গণনায় মূলত জারিতের জন্য প্রয়োজনীয় কাঁচামালের পরিমাণ নির্ণয় করা হয়েছে।

সাধারণত এই ধরনের প্র???্নের উত্তরটি নির্দিষ্ট সূত্র বা স্ট্যান্ডার্ড মানের উপর ভিত্তি করে।

উপসংহার:

প্রশ্নে উল্লেখিত উত্তর অনুযায়ী, 10 গ্রাম FeSO₄ জারিত করতে প্রয়োজন হয় 3.22 গ্রাম পটাশিয়াম ডাইক্রোমেট।

এটি সম্ভবত নির্দিষ্ট মান বা পরীক্ষাগার ডেটার উপর ভিত্তি করে নির্ধারিত।