Explanation: Hints: \( n \to \text{প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা}, \ell \to \text{সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা} \) Solve: 4s ইলেকট্রন অর্থাৎ, \( n = 4 \), \( \ell = 0 \) (s অরবিটাল), \( m = 0 \) (চুম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা) Ans. (A) ব্যাখ্যা: \[ \begin{array}{|c|c|c|c|c|c|} \hline \text{প্রধান শক্তিস্তর} & \text{সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা} & \text{উপস্তর} & \text{উপস্তরের সংখ্যা} & \text{চুম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা (m)} & \text{অরবিটাল সংখ্যা} \\ \hline n=1 & \ell=0 & 1s & 1 & 0 & 1 \\ n=2 & \ell=0 & 2s & 1 & 0 & 1 \\ & \ell=1 & 2p & 2 & +1,0,-1 & 3 \\ n=3 & \ell=0 & 3s & 1 & 0 & 1 \\ & \ell=1 & 3p & 3 & +1,0,-1 & 3 \\ & \ell=2 & 3d & 4 & +2,+1,0,-1,-2 & 5 \\ n=4 & \ell=0 & 4s & 1 & 0 & 1 \\ & \ell=1 & 4p & 3 & +1,0,-1 & 3 \\ & \ell=2 & 4d & 4 & +2,+1,0,-1,-2 & 5 \\ & \ell=3 & 4f & 7 & -3,-2,-1,0,+1,+2,+3 & 7 \\ \hline \end{array} \]

Another Explanation (5): ```html

4s ইলেকট্রনের n, l, m এর মান

4s ইলেকট্রনের জন্য কোয়ান্টাম সংখ্যাগুলোর মান নিচে দেওয়া হলো:

• প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n): \( n = 4 \) 🚀

  এটি শক্তিস্তর নির্দেশ করে। এখানে, n = 4, অর্থাৎ এটি চতুর্থ শক্তিস্তরের ইলেকট্রন।

• অ্যাজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা (l): \( l = 0 \) ✨

  এটি উপস্তর বা অরবিটাল-এর আকৃতি নির্দেশ করে। s অরবিটালের জন্য l = 0.

• ম্যাগনেটিক কোয়ান্টাম সংখ্যা (m): \( m = 0 \) 🎯

  এটি অরবিটালের ত্রিমাত্রিক দিকে বিন্যাস নির্দেশ করে। যখন l = 0, তখন m এর মানও 0 হয়।

সুতরাং, 4s ইলেকট্রনের জন্য n, l, এবং m এর মান হলো: (4, 0, 0)। ✅

```