45ml আয়তনের হাইড্রোজেন পারঅক্সাইডের কোন নমুনাকে জারিত করতে লঘু সালফিউরিক এসিড মিশ্রিত 27ml আয়তনের 0.3M KMnO₄ দ্রবণ প্রয়োজন হয়। ঐ নমুনায় H₂O₂এর মোলার ঘনমাত্রা কত?

হাইড্রোজেন পারঅক্সাইডের ঘনমাত্রা নির্ণয়

প্রশ্নে যা দেওয়া আছে:

• হাইড্রোজেন পারঅক্সাইডের আয়তন, \(V_{H_2O_2}\) = 45 ml
• \(KMnO_4\) দ্রবণের আয়তন, \(V_{KMnO_4}\) = 27 ml
• \(KMnO_4\) দ্রবণের মোলারিটি, \(M_{KMnO_4}\) = 0.3 M

আমাদের বের করতে হবে হাইড্রোজেন পারঅক্সাইডের মোলার ঘনমাত্রা, \(M_{H_2O_2}\) = ?

প্রথমে জারন-বিজারন বিক্রিয়াটি লিখি:

\(2KMnO_4 + 5H_2O_2 + 3H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O + 5O_2\)

এখান থেকে আমরা পাই, 2 মোল \(KMnO_4\), 5 মোল \(H_2O_2\) এর সাথে বিক্রিয়া করে।

সুতরাং, তুল্য সংখ্যা:

• \(KMnO_4\) এর জন্য = 5
• \(H_2O_2\) এর জন্য = 2

আমরা জানি, \(M_1V_1E_1 = M_2V_2E_2\), যেখানে M = মোলারিটি, V = আয়তন, E = তুল্য সংখ্যা।

এখানে, \(M_{KMnO_4}V_{KMnO_4}E_{KMnO_4} = M_{H_2O_2}V_{H_2O_2}E_{H_2O_2}\)

মান বসিয়ে পাই,

\(0.3 \times 27 \times 5 = M_{H_2O_2} \times 45 \times 2\)

\(M_{H_2O_2} = \frac{0.3 \times 27 \times 5}{45 \times 2}\)

\(M_{H_2O_2} = \frac{40.5}{90} = 0.45\)

অতএব, \(H_2O_2\) এর মোলার ঘনমাত্রা 0.45 M। 🎉