লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
85% বিশুদ্ধ 2 কেজি চুনাপাথরকে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত করলে STP- তে কত লিটার \(CO_2\) উৎপন্ন হবে, তা নির্ণয় করা হলো:
চুনাপাথরের ( ক্যালসিয়াম কার্বোনেট, \(CaCO_3\)) বিয়োজন নিম্নরূপ:
\[ CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2(g) \]বিশুদ্ধ \(CaCO_3\) এর ভর = (মোট ভর × বিশুদ্ধতার হার) \[ = 2000 \text{ গ্রাম } \times \frac{85}{100} = 1700 \text{ গ্রাম } \]
\(CaCO_3\) এর মোলার ভর = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 × 16 (O) = 100 গ্রাম/মোল
\(CaCO_3\) এর মোল সংখ্যা = \(\frac{\text{ভর}}{\text{মোলার ভর}}\) \[ = \frac{1700 \text{ গ্রাম}}{100 \text{ গ্রাম/মোল}} = 17 \text{ মোল} \]
বিক্রিয়া অনুসারে, 1 মোল \(CaCO_3\) থেকে 1 মোল \(CO_2\) উৎপন্ন হয়। সুতরাং, 17 মোল \(CaCO_3\) থেকে 17 মোল \(CO_2\) উৎপন্ন হবে।
STP-তে 1 মোল গ্যাসের আয়তন 22.4 লিটার। সুতরাং, 17 মোল \(CO_2\) এর আয়তন: \[ = 17 \text{ মোল } \times 22.4 \text{ লিটার/মোল } = 380.8 \text{ লিটার} \]
সুতরাং, 85% বিশুদ্ধ 2 কেজি চুনাপাথরকে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত করলে STP- তে 380.8 লিটার \(CO_2\) উৎপন্ন হবে।
```