25°C তাপমাত্রায় 1.0 atm চাপে N2O4 এর 18.5% বিয়োজিত হয় উক্ত তাপমাত্রায় Kp এর মান কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 25°C তাপমাত্রায় 1.0 atm চাপে N\(_2\)O\(_4\)-এর 18.5% বিয়োজনের ফলে Kp=0.112 atm হয়। অপশন বিশ্লেষণ: Option A (0.012 atm): ভুল, কারণ এটি কম। Option B (0.092 atm): ভুল, এটি যথেষ্ট নয়। Option C (0.112 atm): সঠিক, এটি সঠিক Kp মান। Option D (0.142 atm): ভুল, কারণ এটি বেশি। নোট: বিয়োজন গুণফল \(Kp\)-এর উপর নির্ভরশীল।

Another Explanation (5): ```html

N₂O₄ এর বিয়োজন এবং K_p নির্ণয়

প্রদত্ত:

• তাপমাত্রা (T) = 25°C = 298 K
• চাপ (P) = 1.0 atm
• বিয়োজন মাত্রা (α) = 18.5% = 0.185

বিক্রিয়াটি হলো:

\( N_2O_4(g) \rightleftharpoons 2NO_2(g) \)

প্রাথমিক অবস্থা:

• N₂O₄ = 1 মোল
• NO₂ = 0 মোল

সাম্যাবস্থায়:

• N₂O₄ = 1 - α মোল
• NO₂ = 2α মোল

মোট মোল সংখ্যা:

\( n_{মোট} = (1 - α) + 2α = 1 + α \)

আংশিক চাপ:

• N₂O₄ এর আংশিক চাপ, \( p_{N_2O_4} = \frac{1 - α}{1 + α} \times P \)
• NO₂ এর আংশিক চাপ, \( p_{NO_2} = \frac{2α}{1 + α} \times P \)

K_p এর রাশিমালা:

\( K_p = \frac{p_{NO_2}^2}{p_{N_2O_4}} = \frac{(\frac{2α}{1 + α} \times P)^2}{\frac{1 - α}{1 + α} \times P} = \frac{4α^2P}{1 - α^2} \)

মান বসিয়ে K_p নির্ণয়:

\( K_p = \frac{4 \times (0.185)^2 \times 1}{1 - (0.185)^2} = \frac{4 \times 0.034225}{1 - 0.034225} = \frac{0.1369}{0.965775} = 0.1417 atm \)

সুতরাং, K_p এর মান 0.1417 atm (প্রায়) 🥳

নোট: প্রদত্ত উত্তরের সাথে মানের সামান্য পার্থক্য রয়েছে। সম্ভবত হিসাবের কারণে এই পার্থক্য হয়েছে। 🤔

```