24.5g H₂SO₄ বিশিষ্ট 250 mL দ্রবণে আরও 250mL পানি যোগ করলে মোলার ঘনমাত্রা কত হবে?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

প্রশ্নের সমাধান:

প্রদত্ত তথ্য:

ভর, \( w = 24.5 \text{ g} \) H₂SO₄ initial volume, \( V_1 = 250 \text{ mL} \) final volume, \( V_2 = 250 \text{ mL} + 250 \text{ mL} = 500 \text{ mL} \)

H₂SO₄ এর মোলার ভর:

H₂SO₄ = \( 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 2 + 32 + 64 = 98 \text{ g/mol} \)

initial molarity, \( M_1 \):

\( M_1 = \frac{w \times 1000}{M \times V_1} \) \( M_1 = \frac{24.5 \times 1000}{98 \times 250} \) \( M_1 = \frac{24500}{24500} = 1 \text{ M} \)

যেহেতু পানি যোগ করা হয়েছে, তাই dilution এর সূত্র ব্যবহার করি:

\( M_1V_1 = M_2V_2 \) এখানে, \( M_2 \) হলো final molarity. \( 1 \times 250 = M_2 \times 500 \) \( M_2 = \frac{250}{500} = 0.5 \text{ M} \) অতএব, final molar ঘনমাত্রা \( 0.5 \text{ M} \)। 🎉 ```