0.365% HCl দ্রবণে pH কত?

0.365% HCl দ্রবণে pH নির্ণয়

0.365% HCl দ্রবণটির pH নির্ণয় করতে, প্রথমে দ্রবণটির মোলারিটি বের করতে হবে।

ধাপ ১: দ্রবণের ঘনত্ব নির্ণয়

ধরি, দ্রবণের ঘনত্ব 1 g/mL

তাহলে, 100 mL দ্রবণে HCl এর ভর = 0.365 g 🧐

সুতরাং, 1 L দ্রবণে HCl এর ভর = \(\frac{0.365 \times 1000}{100}\) = 3.65 g 😊

ধাপ ২: HCl এর মোলার ভর নির্ণয়

HCl এর মোলার ভর = 1 + 35.5 = 36.5 g/mol 😎

ধাপ ৩: দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয়

দ্রবণের মোলারিটি (M) = \(\frac{\text{HCl এর ভর (g/L)}}{\text{HCl এর মোলার ভর (g/mol)}}\)

M = \(\frac{3.65}{36.5}\) = 0.1 mol/L 🎉

ধাপ ৪: pH নির্ণয়

HCl একটি শক্তিশালী অ্যাসিড, তাই এটি সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়। সুতরাং, [H⁺] = [HCl] = 0.1 M 🥰

pH = -log[H⁺]

pH = -log(0.1)

pH = 1 😉

অতএব, 0.365% HCl দ্রবণের pH হল 1।