কক্ষ তাপমাত্রায় H₂S গ্যাসীয় কিন্তু H₂O তরল হয় কোন বন্ধনের উপস্থিতির ফলে?

Another Explanation (5): প্রশ্ন: কক্ষ তাপমাত্রায় H₂S গ্যাসীয় কিন্তু H₂O তরল হয় কোন বন্ধনের উপস্থিতির ফলে? উত্তর: **"হাইড্রোজেন বন্ধন"** **ব্যাখ্যা:** হাইড্রোজেন বন্ধন হলো একটি বিশেষ ধরণের শক্তিশালী ইন্টারমলেকুলার বন্ধন, যা হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে অন্য অণুর অক্সিজেন, নাইট্রোজেন বা ফ্লুরিন পরমাণুর মধ্যে গঠিত হয়। **H₂O (জল) এর ক্ষেত্রে:** - জল অণুর মধ্যে অক্সিজেন পরমাণুর উপর অপর্যাপ্ত ইলেকট্রন থাকা সত্ত্বেও, হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে অক্সিজেনের মাঝে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হয়। - এই বন্ধনের কারণেই জল অণু খুবই সংযুক্ত থাকে এবং এর দ্রবতা, উচ্চ তাপমাত্রায় গ্যাসীয় অবস্থা গ্রহণের ক্ষমতা বৃদ্ধি পায়। - ফলে, জল সাধারণত কক্ষ তাপমাত্রায় তরল অবস্থায় থাকে। **H₂S (সালফাইড্রিক অ্যাসিড) এর ক্ষেত্রে:** - H₂S অণুর মধ্যে হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে সালফার পরমাণুর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধনের সম্ভাবনা কম। - সালফার অক্সিজেনের চেয়ে কমই ইলেকট্রনের আকর্ষণ করে, ফলে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনে অক্ষম। - তাই, H₂S সাধারণত কক্ষ তাপমাত্রায় গ্যাসীয় থাকে। **সারাংশ:** > হাইড্রোজেন বন্ধনের উপস্থিতির কারণে জল অণু বেশি সংযুক্ত থাকে এবং তরল অবস্থায় থাকে। > অন্যদিকে, H₂S এর মধ্যে এই বন্ধন কম গঠিত হওয়ায় এটি গ্যাসীয় অবস্থায় থাকে।