হুন্ডের নীতি অনুসারে ইলেকট্রন বিন্যাস হয় কোনটি?

হুন্ডের নীতি অনুসারে ইলেকট্রন বিন্যাসের ব্যাখ্যা

হুন্ডের নীতি (Hund's Rule) অনুযায়ী, অর্ধ-সম্পূর্ণ বা অপ্রতিষ্ঠিত উপ-স্তরগুলোতে ইলেকট্রনগুলো একে অপরের সাথে স্পিনের দিক থেকে সমানভাবে (অর্থাৎ, একক স্পিনে) বিন্যস্ত হতে চায়, যাতে তারা পরস্পরের থেকে দূরে থাকে।

এখন, যখন আমরা ধরি প্লাটিনাম (Pd, 46)-এর ইলেকট্রন বিন্যাসের কথা, তখন মূলত:

• প্লাটিনাম ধাতুর পরমাণু সংখ্যাঃ 46
• তালিকার ইলেকট্রন বিন্যাসঃ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸

এখানে, 3d উপ-স্তরে 8টি ইলেকট্রন রয়েছে। হুন্ডের নীতির অনুসারে, এই 8টি ইলেকট্রন ডি উপ-স্তরে একে অপরের থেকে আলাদা স্পিনে বিন্যস্ত হবে, যাতে সর্বাধিক স্পিন সমান হয় এবং এভাবে ইলেকট্রনের বিন্যাস হয় পদে:

• প্রথম 5টি ডি অরবিটালে একক ইলেকট্রন বিন্যস্ত হয় স্পিন অর্টিগোানাল (↑) দিক দিয়ে।
• অতিরিক্ত ইলেকট্রনগুলো স্পিনের অ্যান্টি দিক (↓) এ বিন্যস্ত হয়।

অতএব, হুন্ডের নীতির অনুসারে, ইলেকট্রন বিন্যাস হল 4d⁸ উপ-স্তরে, যেখানে ইলেকট্রনগুলো সর্বাধিক পরিমাণে স্পিন সমানভাবে বিন্যস্ত হয়, যা পদ নির্দেশ করে।

অতএব, উত্তর অনুযায়ী, ইলেকট্রন বিন্যাস হবে Pd (46) এর জন্য: 4d⁸।