0.05 M H₂SO₄ দ্রবণের ঘনমাত্রা ppm এককে কত?

প্রশ্ন: 0.05 M H₂SO₄ দ্রবণের ঘনমাত্রা ppm এককে কত?

উত্তর: 4900 ppm

ব্যাখ্যা / সমাধান:

1. প্রথমে, দ্রবণের মৌলিক তথ্য:
• মৌলিক অনুপাত: H₂SO₄
• অভিসারণের ঘনমাত্রা (Molarity, M): 0.05 mol/L
2. দ্বিতীয়ত, দ্রবণের দ্রবীভূত পদার্থের মোলের ভর:
• H₂SO₄ এর মোলার ভর: 2(1.008) + 32.065 + 4(16.00) = 98.079 g/mol
3. তৃতীয়ত, দ্রবণে দ্রবীভূত H₂SO₄ এর ভর:
• প্রতিলিটার দ্রবণে H₂SO₄ এর ভর: 0.05 mol × 98.079 g/mol = 4.90395 g
4. চতুর্থত, 1 লিটার দ্রবণে মোট দ্রবীভূত পদার্থের ভর:
• প্রায় 4.90395 g
5. পঞ্চমত, ppm এর মান নির্ণয়:
• ppm = (ভরের মান / মোট ভরের মান) × 10⁶
• এখানে, ধরা হয় যে দ্রবণের ভর প্রায় 1 লিটার পানির ভর (প্রায় 1000 g), তাই:
• ppm = (4.90395 g / 1000 g) × 10⁶ = 4903.95 ≈ 4900 ppm

অতএব, 0.05 M H₂SO₄ দ্রবণের ঘনমাত্রা প্রায় 4900 ppm।