0.1 M অ্যাসিটিক এসিড এ 0.1M সোডিয়াম অ্যাসিটেট দ্রবণের pH কত হবে?

প্রশ্নের সমাধান: 0.1 M অ্যাসিটিক অ্যাসিড ও 0.1 M সোডিয়াম অ্যাসিটেট দ্রবণের pH

এটি একটি বাফার দ্রবণ। বাফার দ্রবণ হলো দুর্বল অ্যাসিড ও তার লবণ অথবা দুর্বল ক্ষার ও তার লবণের মিশ্রণ। এখানে অ্যাসিটিক অ্যাসিড \( (CH_3COOH) \) একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং সোডিয়াম অ্যাসিটেট \( (CH_3COONa) \) হলো ঐ অ্যাসিডের লবণ।

বাফার দ্রবণের pH নির্ণয়ের জন্য আমরা হ্যান্ডারসন-হ্যাসলবার্গ সমীকরণ ব্যবহার করতে পারি:

\( pH = pK_a + \log \frac{[লবণ]}{[অ্যাসিড]} \)

এখানে,

• \( pK_a \) = অ্যাসিটিক অ্যাসিডের \( K_a \) এর ঋণাত্মক লগারিদম। অ্যাসিটিক অ্যাসিডের \( K_a = 1.8 \times 10^{-5} \)। সুতরাং, \( pK_a = -\log(1.8 \times 10^{-5}) \approx 4.74 \)
• [লবণ] = সোডিয়াম অ্যাসিটেটের ঘনমাত্রা = 0.1 M
• [অ্যাসিড] = অ্যাসিটিক অ্যাসিডের ঘনমাত্রা = 0.1 M

এখন, মানগুলো সমীকরণে বসিয়ে পাই:

\( pH = 4.74 + \log \frac{0.1}{0.1} \)

\( pH = 4.74 + \log 1 \)

\( pH = 4.74 + 0 \)

\( pH = 4.74 \)

অতএব, 0.1 M অ্যাসিটিক অ্যাসিড ও 0.1 M সোডিয়াম অ্যাসিটেট দ্রবণের pH হলো 4.74। 🎉