0.4M CH₃COOH ও 0.4M CH₃COONa মিশ্রণের জলীয় দ্রবণের pH কত? (Ka = 1.0 × 10^-5)

প্রশ্নের সমাধান:

এটি একটি বাফার দ্রবণ, যেখানে দুর্বল অ্যাসিড (CH₃COOH) এবং তার লবণ (CH₃COONa) বিদ্যমান। বাফার দ্রবণের pH নির্ণয়ের জন্য আমরা হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণ ব্যবহার করতে পারি:

\(pH = pK_a + log \frac{[লবণ]}{[অ্যাসিড]}\)

এখানে,

• \(K_a = 1.0 \times 10^{-5}\)
• [CH₃COOH] = 0.4M (অ্যাসিডের ঘনমাত্রা)
• [CH₃COONa] = 0.4M (লবণের ঘনমাত্রা)

প্রথমে, \(pK_a\) নির্ণয় করি:

\(pK_a = -log(K_a) = -log(1.0 \times 10^{-5}) = 5\)

এখন, হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণে মান বসিয়ে পাই:

\(pH = 5 + log \frac{0.4}{0.4} = 5 + log(1) = 5 + 0 = 5\)

অতএব, মিশ্রণের pH হল 5। 🎉