0.10M NaOH দ্রবণের pH কত?
Explanation: 
Another Explanation (5): ```html
0.10M NaOH দ্রবণের pH নির্ণয়:
সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) একটি শক্তিশালী ক্ষার। এটি জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে \(Na^+\) আয়ন এবং \(OH^-\) আয়ন উৎপন্ন করে।
\[
NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-
\]
যেহেতু NaOH সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়, তাই দ্রবণে \(OH^-\) আয়নের ঘনমাত্রা NaOH এর ঘনমাত্রার সমান হবে।
\[
[OH^-] = 0.10 M
\]
এখন, আমরা \(pOH\) নির্ণয় করব:
\[
pOH = -log_{10}[OH^-]
\]
\[
pOH = -log_{10}(0.10)
\]
\[
pOH = -log_{10}(10^{-1})
\]
\[
pOH = -(-1)
\]
\[
pOH = 1
\]
আমরা জানি, \(pH + pOH = 14\) (২৫° সেলসিয়াস তাপমাত্রায়)
সুতরাং,
\[
pH = 14 - pOH
\]
\[
pH = 14 - 1
\]
\[
pH = 13
\]
অতএব, 0.10M NaOH দ্রবণের pH হল 13। 🥳
```
