A₂(g) + B₂(g) → 2AB, ΔH = +ve বিক্রিয়ায় চাপের প্রভাব

বিক্রিয়াটি হলো: A₂(g) + B₂(g) ⇌ 2AB(g), যেখানে ΔH = +ve, অর্থাৎ এটি একটি তাপহারী (endothermic) বিক্রিয়া।

চাপের প্রভাব কেন নেই? 🤔

রাসায়নিক সাম্যাবস্থায় (chemical equilibrium) চাপের প্রভাব মূলত বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী গ্যাসীয় পদার্থের মোল সংখ্যার পরিবর্তনের উপর নির্ভর করে। এক্ষেত্রে:

• বিক্রিয়কের (reactants) মোল সংখ্যা: A₂(g) এর ১ মোল + B₂(g) এর ১ মোল = ২ মোল
• উৎপাদের (product) মোল সংখ্যা: 2AB(g) এর ২ মোল
• অতএব, বিক্রিয়ক ও উৎপাদ উভয় দিকেই মোল সংখ্যা সমান। ⚖️

আমরা জানি, লি শ্যাটেলিয়ারের নীতি (Le Chatelier's principle) অনুসারে, যদি কোনো সিস্টেম সাম্যাবস্থায় থাকাকালীন অবস্থায় কোনো পরিবর্তন (যেমন: চাপ, তাপমাত্রা, ঘনমাত্রা) করা হয়, তবে সিস্টেমটি এমনভাবে পরিবর্তিত হবে যাতে পরিবর্তনের প্রভাব প্রশমিত হয়। যেহেতু এই বিক্রিয়ায় গ্যাসীয় পদার্থের মোল সংখ্যার কোনো পরিবর্তন নেই, তাই চাপ বৃদ্ধি বা হ্রাস করলে সাম্যাবস্থার উপর কোনো প্রভাব পড়বে না। 🥳

বিষয়টি আরেকটু বিস্তারিতভাবে 👇

চাপ বাড়ালে বিক্রিয়া কোন দিকে যাবে, তা বোঝার জন্য নিম্নলিখিত বিষয়গুলো বিবেচনা করা হয়:

1. যদি উৎপাদের মোল সংখ্যা বেশি হয়: চাপ বাড়ালে বিক্রিয়াটি বিক্রিয়কের দিকে সরে যাবে।
2. যদি বিক্রিয়কের মোল সংখ্যা বেশি হয়: চাপ বাড়ালে বিক্রিয়াটি উৎপাদের দিকে সরে যাবে।
3. যদি মোল সংখ্যা সমান থাকে: চাপের কোনো প্রভাব পড়বে না। 🎉

যেহেতু আমাদের বিক্রিয়াটিতে মোল সংখ্যা সমান, তাই চাপ বাড়ালেও বিক্রিয়াটি যে অবস্থায় আছে, সে অবস্থাতেই থাকবে। অর্থাৎ, সাম্যাবস্থার কোনো পরিবর্তন হবে না।

সংক্ষেপে 👇

আশা করি, বিষয়টি এখন পরিষ্কার! 😊