45450C চার্জ AlCl₃ দ্রবণের মধ্য দিয়ে প্রবাহিত করলে কি পরিমাণ অ্যালুমিনিয়াম ক্যাথোডে জমা হবে ? 

AlCl₃ দ্রবণে তড়িৎ বিশ্লেষণ 🤔

আমরা জানি, অ্যালুমিনিয়াম \( (Al) \) এর পারমাণবিক ভর \( 27 \ gm \)। AlCl₃ দ্রবণে, অ্যালুমিনিয়াম \( Al^{3+} \) আয়ন হিসেবে থাকে। ক্যাথোডে অ্যালুমিনিয়াম জমা হওয়ার জন্য \( Al^{3+} \) আয়নকে 3টি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে হয়। \[ Al^{3+} + 3e^- \rightarrow Al \] ফ্যারাডের সূত্রানুসারে, 1 মোল \( Al \) জমা হওয়ার জন্য 3 মোল ইলেকট্রনের প্রয়োজন। 3 মোল ইলেকট্রন = \( 3 \times 96500 \) কুলম্ব \( (C) \) চার্জ সুতরাং, \( 3 \times 96500 \ C \) চার্জ প্রবাহিত করলে 27 গ্রাম অ্যালুমিনিয়াম জমা হয়। অতএব, 45450C চার্জ প্রবাহিত করলে কতটুকু অ্যালুমিনিয়াম জমা হবে, তা নির্ণয় করতে হবে। আমরা লিখতে পারি: \( 3 \times 96500 \ C \) চার্জের জন্য \( Al \) জমা হয় \( = 27 \ gm \) 1 C চার্জের জন্য \( Al \) জমা হয় \( = \frac{27}{3 \times 96500} \ gm \) 45450 C চার্জের জন্য \( Al \) জমা হয় \( = \frac{27 \times 45450}{3 \times 96500} \ gm \) \( = \frac{1227150}{289500} \ gm \) \( = 4.2388 \ gm \) সুতরাং, ক্যাথোডে 4.23 gm অ্যালুমিনিয়াম জমা হবে। 🎉