নিচের বিক্রিয়ায় KMnO4 (M=138) এর তুল্য ভর কত? [KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O]

Explanation: Hints: তুল্য ভর = (জারন সংখ্যার পরিবর্তে) Solve: \(\text{MnO}_4^{2-} + 8H^+ + 5e^- \to Mn^{2+} + 4H_2O\) তুল্য ভর = \(\frac{138}{7-2} = 27.6\) Ans. (B) ব্যাখ্যা: তুল্য ভর = (আপেক্ষিক ভর) ÷ (তুল্য সংখ্যা)। যেমন, \(H_2SO_4\) এর তুল্য ভর = \(\frac{98}{2} = 49\)।

Another Explanation (5): ```html

KMnO₄ এর তুল্য ভর নির্ণয়

বিক্রিয়াটি হলো: KMnO₄ + H₂SO₄ + FeSO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O এই বিক্রিয়াতে KMnO₄ জারক পদার্থ হিসেবে কাজ করে এবং Fe²⁺ আয়নকে Fe³⁺ আয়নে জারিত করে। Mn এর জারণ সংখ্যার পরিবর্তন +7 থেকে +2 হয়। সুতরাং, KMnO₄ এর একটি অণু 5টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে। \[ Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2} \] KMnO₄ এর আণবিক ভর (M) = 158 g/mol 🤔 KMnO₄ এর তুল্য ভর (E) = \( \frac{আণবিক\ ভর}{ইলেকট্রন\ এর\ সংখ্যা} \) ➗ E = \(\frac{M}{5}\) = \(\frac{158}{5}\) = 31.6 🤓 অতএব, KMnO₄ এর তুল্য ভর 31.6 😊

নোট: এখানে প্রদত্ত উত্তর "27.6" সঠিক নয়। সঠিক উত্তর 31.6

```