100 ml H₂SO₄ 750ml পানিতে দ্রুবীবত করা হলে দ্রবনের শক্তিমাত্রা মোলারিটি নির্নয় কর। [H₂SO₄=1.98/ml]

Explanation:

Another Explanation (5):

প্রশ্নের সমাধান:

দেওয়া আছে, H₂SO₄ এর আয়তন = 100 ml H₂SO₄ এর ঘনত্ব = 1.98 g/ml H₂SO₄ এর আণবিক ভর = 98 g/mol প্রথমে, 100 ml H₂SO₄ এর ভর নির্ণয় করি: ভর = আয়তন × ঘনত্ব = 100 ml × 1.98 g/ml = 198 g H₂SO₄ এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি: মোল সংখ্যা \( (n) = \frac{ভর}{আণবিক ভর} \) \( = \frac{198}{98} \) \( \approx 2.02 \) mol এখন, H₂SO₄ কে 750 ml পানিতে দ্রবীভূত করা হয়েছে। সুতরাং, দ্রবণের মোট আয়তন হবে: মোট আয়তন = 100 ml + 750 ml = 850 ml লিটারে প্রকাশ করলে, \( V = \frac{850}{1000} = 0.85 L \) মোলারিটি \( (M) \) নির্ণয়ের সূত্র: \( M = \frac{n}{V} \) \( = \frac{2.02}{0.85} \) \( \approx 2.38 \) M ⚠️ এখানে প্রদত্ত উত্তর `2.69 M` এর সাথে calculation এর result মিলছে না। 🤔🤔🤔 সম্ভাব্য ভুল থাকলে, প্রশ্নকর্তার উচিত সেটি যাচাই করে নেওয়া। 🙏