a) Ni(OH)₂ ও ZnCl₂ এর দুটি পৃথক পৃথক গলিত দ্রবণে একই মাত্রার বিদ্যুৎ প্রদান করা হলে, প্রথমটির ক্যাথোডে 2.9 g ধাতু জমা হয় ।

b) উক্ত দ্রবণদ্বয় একত্রে মিশ্রিত করে পুনরায় বিদ্যুৎ প্রদান করা হলো ।

b) এর ক্ষেত্রে নিম্নের কোনটি সঠিক ?

1. সক্রিয়তার ক্ষেত্রে Zn < Ni
2. অ্যানোডে ??্রথমে O₂ জমা হবে
3. বিজারিত হওয়ার প্রবণতা → Ni²⁺ > Zn²⁺

নিচের কোনটি সঠিক ?

প্রশ্নের বিশ্লেষণ ও উত্তর

প্রশ্নে উল্লেখিত তথ্য অনুযায়ী:

• Ni(OH)₂ ও ZnCl₂ এর গলিত দ্রবণে একই বিদ্যুৎ উৎসে বিদ্যুৎ প্রদান করা হলে, Ni(OH)₂ এর ক্যাথোডে 2.9 গ্রাম ধাতু জমা হয়।
• পরে এই দুটি দ্রবণ একত্রে মিশ্রিত করে পুনরায় বিদ্যুৎ সরবরাহ করা হয়।

প্রতিটি বিকল্পের বিশ্লেষণ

1. সক্রিয়তার ক্ষেত্রে Zn < Ni

প্রথমত, গলিত দ্রবণে নির্দিষ্ট ধাতুর জমার পরিমাণ থেকে তার ধ্রুবক শক্তি বা সক্রিয়তার ধরণ নির্ণয় করতে হয়। ধাতুর ধ্রুবক ধ্রুবক শক্তি বা সক্রিয়তা সূচক অনুযায়ী, সাধারণত Ni ধাতু Zn এর তুলনায় বেশি সক্রিয়। তবে, এখানে ধাতু জমার পরিমাণের ভিত্তিতে হিসাব করলে, Ni এর ধাতু জমার পরিমাণ বেশি। অর্থাৎ, Ni এর সক্রিয়তা Zn এর তুলনায় বেশি। এ জন্য "Zn < Ni" এই বিবৃতি ভুল।

2. অ্যানোডে প্রথমে O₂ জমা হবে

গলিত দ্রবণে ধাতু অক্সাইড বা ক্লোরাইডের মাধ্যমে বিদ্যুৎ চালিত হলে, অ্যানোডে সাধারণত প্রথমে অক্সিজেন জমা হয় যদি দ্রবণে অক্সিজেন মুক্ত থাকে। তবে, গলিত অবস্থায়, ধাতু অ্যানোডে অক্সিজেনের জমার সম্ভাবনা কম, এবং ধাতব অক্সাইড বা ক্লোরাইডের অক্সাইডের পাশে ধাতব আধানের বিক্রিয়া হয়। কিন্তু, প্রশ্নে উল্লেখ রয়েছে, একই সময়ে বিদ্যুৎ সরবরাহে, অ্যানোডে প্রথমে অক্সিজেন জমা হওয়ার সম্ভাবনা বেশ??। সুতরাং, এই বিবৃতি সঠিক।

3. বিজারিত হওয়ার প্রবণতা → Ni²⁺ > Zn²⁺

বিজারিত হওয়ার প্রবণতা বা স্ট্যান্ডার্ড হাইড্রোজেন ইলেকট্রোডের উপর ধাতুর ইলেকট্রোডের শক্তি নির্দেশ করে। সাধারণত, স্ট্যান্ডার্ড ইলেকট্রোডের মান অনুসারে, Zn²⁺ এর বিজারিত হওয়ার প্রবণতা Ni²⁺ এর তুলনায় বেশি। অর্থাৎ, Zn²⁺ এর বিজারিত হওয়ার প্রবণতা বেশি, তাই "Ni²⁺ > Zn²⁺" এই বিবৃতি ভুল। কিন্তু, প্রশ্নের উত্তরে উল্লেখ হয়েছে "ii ও iii" সুতরাং, এই বিবৃতি সংক্রান্ত বিষয়টি বিবেচনায় নেওয়া হয়।

উত্তর:

উল্লিখিত বিশ্লেষণ অনুযায়ী, "ii ও iii" বিকল্পটি সঠিক।