লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
🧑🏫 দেওয়া আছে, দ্রবণের \[OH^-] = 3.4 \times 10^{-5} M
আমরা জানি, \(pOH = -log[OH^-]\) 🤓
সুতরাং, \(pOH = -log(3.4 \times 10^{-5})\) 😊
\(= - (log(3.4) + log(10^{-5}))\)
\(= - (0.5315 - 5)\)
\(= - (-4.4685)\)
\(= 4.4685\)
আবার, আমরা জানি, \(pH + pOH = 14\) 🤩
সুতরাং, \(pH = 14 - pOH\) 👍
\(= 14 - 4.4685\)
\(= 9.5315\)
অতএব, দ্রবণটির \(pH\) হলো \(9.53\)। 🎉
```