লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
রাসায়নিক বিক্রিয়া তাপমাত্রার পরিবর্তনের উপর ভিত্তি করে দুই ধরনের হতে পারে: তাপোৎপাদী এবং তাপহারী। N2 + O2 = 2NO একটি তাপহারী বিক্রিয়ার উদাহরণ। নিচে এর বিস্তারিত আলোচনা করা হলো:
নাইট্রোজেন (N2) এবং অক্সিজেন (O2) গ্যাস দুটি স্বাভাবিক অবস্থায় খুবই স্থিতিশীল। এদের মধ্যে triple bond বিদ্যমান। নাইট্রোজেন মনোক্সাইড (NO) তৈরি করতে হলে N≡N এবং O=O বন্ধন ভাঙতে হয়, যার জন্য প্রচুর শক্তির প্রয়োজন। এই শক্তি পরিবেশ থেকে তাপ হিসেবে শোষিত হয়। 🤯
বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:
N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔH = +180 kJ/mol
এখানে, ΔH = +180 kJ/mol নির্দেশ করে যে, প্রতি মোল NO তৈরি করতে 180 কিলোজুল তাপ শক্তি শোষণ করতে হয়। ➕⚡
N2 + O2 = 2NO একটি তাপহারী বিক্রিয়া, কারণ এটি তাপ শোষণ করে নাইট্রোজেন মনোক্সাইড (NO) উৎপন্ন করে। এই বিক্রিয়ায় বন্ধন ভাঙার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি বাইরে থেকে তাপ হিসেবে সরবরাহ করা হয়। 👍
| বৈশিষ্ট্য | তাপহারী বিক্রিয়া | তাপোৎপাদী বিক্রিয়া |
|---|---|---|
| তাপের পরিবর্তন | তাপ শোষিত হয় (ΔH > 0) | তাপ উৎপন্ন হয় (ΔH < 0) |
| পরিবেশের তাপমাত্রা | কমে যায় | বাড়ে |
| শক্তির প্রয়োজন | প্রয়োজন | প্রয়োজন নেই (কিছু ক্ষেত্রে) |
| উদাহরণ | N2 + O2 = 2NO | C + O2 = CO2 |
আশা করি, এই ব্যাখ্যা থেকে তাপহারী বিক্রিয়া এবং N2 + O2 = 2NO বিক্রিয়াটি সম্পর্কে আপনার ধারণা স্পষ্ট হয়েছে। 😊