10.0 cm³ , 0.4 M NaOH দ্রবণকে সম্পূর্ণরূপে প্রশমিত করতে কত আয়তন 1.6 M H₂SO₄ দ্রবণ লাগবে ?  

Explanation:

Another Explanation (5): ‍‍দেয়া আছে, NaOH দ্রবণের আয়তন, \( V_1 = 10.0 \, \text{cm}^3 \) এবং মোলারিটি, \( M_1 = 0.4 \, \text{M} \)। H₂SO₄ দ্রবণের মোলারিটি, \( M_2 = 1.6 \, \text{M} \)। H₂SO₄ দ্রবণের আয়তন, \( V_2 = ? \) প্রশমন বিক্রিয়ার জন্য আমরা জানি, \[ M_1V_1n_1 = M_2V_2n_2 \] এখানে, \( n_1 \) হলো NaOH এর মোল সংখ্যা এবং \( n_2 \) হলো H₂SO₄ এর মোল সংখ্যা। NaOH + H₂SO₄ বিক্রিয়ায়, 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O সুতরাং, \( n_1 = 2 \) এবং \( n_2 = 1 \). এখন, মানগুলো বসিয়ে পাই, \[ 0.4 \times 10.0 \times 2 = 1.6 \times V_2 \times 1 \] \[ 8 = 1.6 \times V_2 \] \[ V_2 = \frac{8}{1.6} = 5 \, \text{cm}^3 \] কিন্তু 🤔 প্রদত্ত উত্তরটির সাথে মিলছে না। চলো আবার একটু দেখি। আচ্ছা, H₂SO₄ এর \( n_2 = 1 \) এবং NaOH এর \( n_1 = 1 \) হবে যদি আমরা এভাবে লিখি: NaOH + H₂SO₄ -> NaHSO₄ + H₂O সেক্ষেত্রে : \[ M_1V_1 = M_2V_2 \] বা, \[ 0.4 \times 10 = 1.6 \times V_2 \] \[ V_2 = \frac{4}{1.6} = 2.5 \, \text{cm}^3 \] এখনো মিলছে না 😟। প্রথম সমীকরণটিই সঠিক। 2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O এক্ষেত্রে, H₂SO₄ এর তুল্য সংখ্যা 2 এবং NaOH এর তুল্য সংখ্যা 1. তাহলে, \[ \frac{M_1V_1}{n_1} = \frac{M_2V_2}{n_2} \] \[ \frac{0.4 \times 10}{1} = \frac{1.6 \times V_2}{2} \] \[ 4 = \frac{1.6 \times V_2}{2} \] \[ 8 = 1.6 \times V_2 \] \[ V_2 = \frac{8}{1.6} = 5 \, \text{cm}^3 \] আমার মনে হয় প্রশ্নপত্রে অথবা উত্তরে কোথাও ভুল আছে। 🤔🤔🤔 যদি প্রশ্নপত্রে 0.04M NaOH দ্রবণ থাকে : \[ 0.04 \times 10 \times 2 = 1.6 \times V_2 \times 1 \] \[ 0.8 = 1.6 \times V_2 \] \[ V_2 = \frac{0.8}{1.6} = 0.5 \, \text{cm}^3 \] যদি উত্তর 1.25 cm³ হতে হয়, তবে হিসাবটি হবে: \[ 0.4 \times 10 \times 2 = 1.6 \times 1.25 \times n_2 \] \[ 8 = 2 \times n_2 \] \[ n_2 = 4 \] যা সম্ভব নয়। 🙄 তাহলে সম্ভবত প্রশ্ন অথবা উত্তরে ভুল আছে। 🤔