পর্যায় সারণিতে X মৌলের অবস্থান নির্ণয় 🧐

প্রদত্ত মৌল X এর ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²

ব্যাখ্যা:

1. পর্যায় নির্ণয়: 🧑‍🏫সর্বোচ্চ প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n) হলো পর্যায় সংখ্যা। এখানে, ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বোচ্চ প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা ৪। সুতরাং, মৌলটি চতুর্থ পর্যায়ে অবস্থিত।
2. গ্রুপ নির্ণয়: 👨‍🔬গ্রুপ নির্ণয়ের জন্য আমাদের দেখতে হবে সর্বশেষ ইলেকট্রনগুলো কোন অরবিটালে প্রবেশ করেছে। এখানে, সর্বশেষ ইলেকট্রন d অরবিটালে প্রবেশ করেছে।
• যেহেতু সর্বশেষ ইলেকট্রন d অরবিটালে প্রবেশ করেছে, তাই এটি একটি অবস্থান্তর মৌল।
• অবস্থান্তর মৌলের ক্ষেত্রে গ্রুপ নির্ণয়ের নিয়ম হল: (n-1)d অরবিটালের ইলেকট্রন সংখ্যা + ns অরবিটালের ইলেকট্রন সংখ্যা = গ্রুপ নম্বর
• এখানে, (n-1)d অর্থাৎ 3d অরবিটালে ৬টি এবং 4s অরবিটালে ২টি ইলেকট্রন রয়েছে।
• সুতরাং, গ্রুপ নম্বর = ৬ + ২ = ৮
• ঐতিহ্যগতভাবে এটিকে VIII-গ্রুপ বলা হয়। IUPAC এর আধুনিক নিয়ম অনুসারে এটিকে ৮ নম্বর গ্রুপ বলা হয়।
3. ব্লক নির্ণয়: যেহেতু শেষ ইলেকট্রন d অরবিটালে প্রবেশ করেছে, তাই এটি d-ব্লকের মৌল।🧱

পর্যায় সারণিতে অবস্থান:

অতএব, মৌল X পর্যায় সারণির চতুর্থ পর্যায়ে VIII গ্রুপে (অথবা ৮ নম্বর গ্রুপে) অবস্থিত। 🎉

এই মৌলটি সম্ভবত লোহা (Fe)। ⚛️

আশা করি, ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে। 👍