3.0 litre নদীর পানির নমুনাকে টাইট্রেশনের মাধ্যমে সমাপ্তি বিন্দু বের করতে 9.5 ml 0.01M Ag+ এর দ্রবণ প্রয়োজন হয়। নদীর পানিতে Cl- এর ঘনমাত্রা কত তা ppm এককে বাহির কর। [Ag+ 1:1 আনুপাতে Cl- আয়নের সাথে বিক্রিয়া করে]
Explanation: 
Another Explanation (5):
আর্দ্র বিশ্লেষণে নদীর পানিতে ক্লোরাইড (\(Cl^-\)) এর ঘনমাত্রা নির্ণয় 🧪
প্রদত্ত তথ্য:
* নমুনার আয়তন: \( V = 3.0 \) লিটার
* \(Ag^+\) দ্রবণের আয়তন: \( V_{Ag^+} = 9.5 \) ml = 0.0095 লিটার
* \(Ag^+\) দ্রবণের ঘনমাত্রা: \( M_{Ag^+} = 0.01 \) M
* \(Ag^+\) ও \(Cl^-\) এর বিক্রিয়া অনুপাত 1:1
প্রথমে, \(Ag^+\) এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি:
\[
n_{Ag^+} = M_{Ag^+} \times V_{Ag^+} = 0.01 \text{ M} \times 0.0095 \text{ L} = 0.000095 \text{ mol}
\]
যেহেতু \(Ag^+\) এবং \(Cl^-\) এর বিক্রিয়া অনুপাত 1:1, তাই \(Cl^-\) এর মোল সংখ্যা \(Ag^+\) এর মোল সংখ্যার সমান হবে।
\[
n_{Cl^-} = n_{Ag^+} = 0.000095 \text{ mol}
\]
এখন, \(Cl^-\) এর ভর নির্ণয় করি:
\[
m_{Cl^-} = n_{Cl^-} \times M_{Cl^-} = 0.000095 \text{ mol} \times 35.45 \text{ g/mol} = 0.00336775 \text{ g}
\]
এখানে, \(M_{Cl^-}\) হলো ক্লোরাইডের মোলার ভর, যা 35.45 গ্রাম/মোল।
নদীর পানিতে \(Cl^-\) এর ঘনমাত্রা পিপিএম (ppm) এককে বের করতে, আমরা প্রথমে \(Cl^-\) এর ভরকে মিলিগ্রামে (mg) রূপান্তর করি:
\[
m_{Cl^-} = 0.00336775 \text{ g} = 3.36775 \text{ mg}
\]
পিপিএম হলো প্রতি মিলিয়ন অংশে কত অংশ বিদ্যমান, তাই:
\[
\text{ppm} = \frac{\text{Cl}^- \text{ এর ভর (mg)}}{\text{নদীর পানির ভর (kg)}}
\]
এখানে, 3.0 লিটার পানির ভর প্রায় 3.0 কেজি (assuming density of water is 1 kg/L)।
\[
\text{ppm} = \frac{3.36775 \text{ mg}}{3.0 \text{ kg}} = 1.12258 \text{ ppm}
\]
সুতরাং, নদীর পানিতে \(Cl^-\) এর ঘনমাত্রা প্রায় 1.12 ppm। ✅
