কক্ষ তাপমাত্রার সমআয়তন বিশিষ্ট তিনটি ফ্লাস্কে যথাক্রমে He Ne ও Ar গ্যাস আছে। প্রতি ফ্লাস্কে গ্যাসের চাপ সমান। কোন ফ্লাস্কে গ্যাসের চাপ বেশী?

প্রশ্নানুসারে, তিনটি ফ্লাস্কের আয়তন \( V \) এবং চাপ \( P \) সমান। গ্যাসগুলো হলো He, Ne, Ar।

আমরা জানি, আদর্শ গ্যাস সূত্রানুসারে: \( PV = nRT \), যেখানে \( n \) হলো মোল সংখ্যা, \( R \) হলো গ্যাস ধ্রুবক এবং \( T \) হলো তাপমাত্রা।

যেহেতু \( P \), \( V \) এবং \( T \) (কক্ষ তাপমাত্রা) তিনটি ফ্লাস্কের জন্য একই, তাই \( n \) এর মানও একই হবে। অর্থাৎ, প্রতিটি ফ্লাস্কে গ্যাসের মোল সংখ্যা সমান। 😮

এখন, আমরা জানি মোল সংখ্যা \( n = \frac{m}{M} \), যেখানে \( m \) হলো গ্যাসের ভর এবং \( M \) হলো মোলার ভর। যেহেতু \( n \) ধ্রুবক, তাই \( \frac{m}{M} \) প্রতিটি গ্যাসের জন্য একই হবে। 🤔

He (হিলিয়াম)-এর মোলার ভর \( \approx 4 \text{ g/mol} \)
Ne (নিয়ন)-এর মোলার ভর \( \approx 20 \text{ g/mol} \)
Ar (আর্গন)-এর মোলার ভর \( \approx 40 \text{ g/mol} \)

যেহেতু প্রতিটি ফ্লাস্কে চাপ সমান বলা আছে, তাই কোনো ফ্লাস্কেই গ্যাসের চাপ বেশি নয়। 😒 আসলে প্রশ্নটিতে সম্ভবত ত্রুটি আছে। যদি প্রশ্নটি অন্য কিছু জানতে চাইতো, যেমন কোন ফ্লাস্কে গ্যাসের ঘনত্ব বেশি, তাহলে আর্গনের ঘনত্ব বেশি হতো। 🤓

যদি প্রশ্নটি অন্যভাবে করা হতো, যেখানে চাপ ভিন্ন, তবে উত্তর ভিন্ন হতো। যেহেতু এখানে চাপ সমান বলা আছে, তাই উত্তর "কোনোটি নয়"। 🤷‍♀️