Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: NH3BF3 যৌগে বিদ্যমান বন্ধনের প্রকৃতি সম্পর্কে জানতে বলা হয়েছে। এখানে NH3 এর একটি লোন পেয়ার এবং BF3 এর একটি ফাঁকা অরবিটাল যুক্ত হয়ে সন্নিবেশ সমযোজী বন্ধন তৈরি করে। অপশন বিশ্লেষণ: Option A: ভুল, কারণ এখানে শুধুমাত্র সমযোজী বন্ধন নেই। Option B: ভুল, কারণ এটি শুধুমাত্র আয়নিক বন্ধন দেখিয়েছে। Option C: সঠিক, কারণ NH3BF3 যৌগে সমযোজী এবং সন্নিবেশ সমযোজী উভয় বন্ধন উপস্থিত। Option D: ভুল, কারণ এটি শুধু সন্নিবেশ সমযোজী বন্ধন বলেছে, যা অসম্পূর্ণ। নোট: যৌগের বন্ধনের ধরন বোঝার জন্য তাদের ইলেকট্রন বিন্যাস বিশ্লেষণ করা গুরুত্বপূর্ণ।

Another Explanation (5):

NH₃BF₃ যৌগে বিদ্যমান বন্ধনসমূহ ⚛️

NH₃BF₃ একটি জটিল যৌগ। এই যৌগে মূলত দুই ধরনের বন্ধন বিদ্যমান:

1. সমযোজী বন্ধন (Covalent Bond)
2. সন্নিবেশ সমযোজী বন্ধন (Coordinate Covalent Bond)

সমযোজী বন্ধন (Covalent Bond) 🤝

সমযোজী বন্ধন গঠিত হয় যখন দুটি পরমাণু তাদের সর্ববহিঃস্থ স্তরের ইলেকট্রন শেয়ার করে। NH₃ এবং BF₃ উভয় অণুতে এই বন্ধন দেখা যায়।

• NH₃ (অ্যামোনিয়া): নাইট্রোজেন (N) পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ স্তরে ৫টি ইলেকট্রন থাকে। ৩টি হাইড্রোজেন (H) পরমাণুর সাথে ইলেকট্রন শেয়ার করে ৩টি N-H বন্ধন গঠিত হয়।
• BF₃ (বোরন ট্রাইফ্লুরাইড): বোরন (B) পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ স্তরে ৩টি ইলেকট্রন থাকে। ৩টি ফ্লুরিন (F) পরমাণুর সাথে ইলেকট্রন শেয়ার করে ৩টি B-F বন্ধন গঠিত হয়।

বৈশিষ্ট্য : এই বন্ধনে ইলেকট্রন যুগল উভয় পরমাণু কর্তৃক সমানভাবে আকৃষ্ট হয়।

উদাহরণ : প্রতিটি N-H এবং B-F বন্ধন এক একটি সমযোজী বন্ধনের উদাহরণ। ✅

সন্নিবেশ সমযোজী বন্ধন (Coordinate Covalent Bond) ➡️

সন্নিবেশ সমযোজী বন্ধনে একটি পরমাণু অন্য পরমাণুকে ইলেকট্রন যুগল দান করে বন্ধন তৈরি করে। এক্ষেত্রে, NH₃ অণুর নাইট্রোজেন (N) পরমাণুর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (lone pair) BF₃ অণুর বোরন (B) পরমাণুকে দান করে। বোরন পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে ইলেকট্রনের ঘাটতি থাকায় এটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে।

বৈশিষ্ট্য : এই বন্ধনে ইলেকট্রন যুগল শুধুমাত্র একটি পরমাণু সরবরাহ করে। 🎁

দাতা ও গ্রহীতা : NH₃ হল ইলেকট্রন দাতা এবং BF₃ হল ইলেকট্রন গ্রহীতা। 🤝

প্রতীক : সন্নিবেশ সমযোজী বন্ধনকে তীর (→) চিহ্ন দিয়ে প্রকাশ করা হয়, যা দাতা পরমাণু থেকে গ্রহীতা পরমাণুর দিকে নির্দেশ করে। 箭

বন্ধনসমূহের সারসংক্ষেপ 👇

বন্ধন	গঠনকারী পরমাণু	বৈশিষ্ট্য
সমযোজী বন্ধন	N-H, B-F	ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে গঠিত।
সন্নিবেশ সমযোজী বন্ধন	N → B	এক পরমাণু কর্তৃক ইলেকট্রন দান এবং অন্য পরমাণু কর্তৃক গ্রহণ।

সুতরাং, NH₃BF₃ যৌগে সমযোজী এবং সন্নিবেশ সমযোজী উভয় ধরনের বন্ধন বিদ্যমান। 🥳

আরও জানতে চান?

রাসায়নিক বন্ধন সম্পর্কে আরও বিস্তারিত জানতে বিভিন্ন রসায়ন বিষয়ক ওয়েবসাইট ও বই দেখতে পারেন। 📚