ক্যালসিয়ামের সর্ব বহিঃস্তরের ইলেকট্রনদ্বয়ের কোয়ান্টাম সংখ্যার সেট কোনটি?

ক্যালসিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস ও কোয়ান্টাম সংখ্যা ⚛️

ক্যালসিয়ামের (Ca) পারমাণবিক সংখ্যা ২০। এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²। সর্ববহিঃস্থ স্তরে দ???টি ইলেকট্রন রয়েছে, যা 4s অরবিটালে অবস্থিত। এই ইলেকট্রন দুটির কোয়ান্টাম সংখ্যার সেট নির্ণয় করা হলো:

কোয়ান্টাম সংখ্যাসমূহ 🔢

একটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা থাকে:

1. প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n): এটি শক্তিস্তর নির্দেশ করে।
2. অ্যাজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা (l): এটি অরবিটালের আকৃতি নির্দেশ করে। s অরবিটালের জন্য l = 0, p অরবিটালের জন্য l = 1, d অরবিটালের জন্য l = 2।
3. ম্যাগনেটিক কোয়ান্টাম সংখ্যা (m): এটি অরবিটালের ত্রিমাত্রিক দিকবিন্যাস নির্দেশ করে। m এর মান -l থেকে +l পর্যন্ত হতে পারে।
4. স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা (s): এটি ইলেকট্রনের ঘূর্ণন নির্দেশ করে। এর মান +1/2 অথবা -1/2 হতে পারে।

ক্যালসিয়ামের সর্ববহিঃস্থ ইলেকট্রনদ্বয়ের কোয়ান্টাম সংখ্যার সেট 📝

ব্যাখ্যা 🤔

• n = 4: ইলেকট্রন দুটি চতুর্থ শক্তিস্তরে (4s) অবস্থিত।
• l = 0: ইলেকট্রন দুটি s অরবিটালে অবস্থিত, তাই l এর মান 0।
• m = 0: s অরবিটালের জন্য শুধুমাত্র একটি দিকবিন্যাস সম্ভব, তাই m এর মান 0।
• s = +1/2 এবং -1/2: একটি ইলেকট্রনের স্পিন আপ (+1/2) এবং অন্যটির স্পিন ডাউন (-1/2)।

সুতরাং, ক্যালসিয়ামের সর্ব বহিঃস্তরের ইলেকট্রনদ্বয়ের কোয়ান্টাম সংখ্যার সেট হলো: n=4, l=0, m=0, s=+1/2 এবং n=4, l=0, m=0, s=-1/2।

আশা করি, ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে! 😊