5.0g Fe²⁺ কে জারিত করতে কত গ্রাম KMnO₄ প্রয়োজন?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

5.0g Fe²⁺ কে জারিত করতে প্রয়োজনীয় KMnO₄-এর পরিমাণ নির্ণয়:

প্রদত্ত তথ্য:

Fe²⁺ এর ভর = 5.0g

প্রয়োজনীয় রাসায়নিক সমীকরণ:

\(MnO_4^- + 8H^+ + 5Fe^{2+} \rightarrow Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H_2O\)

গণনা:

Fe²⁺ এর মোলার ভর = 55.85 g/mol KMnO₄ এর মোলার ভর = 158.034 g/mol 5.0g Fe²⁺ এর মোল সংখ্যা = \(\frac{5.0}{55.85}\) mol = 0.0895 mol সমীকরণ অনুযায়ী, 5 মোল Fe²⁺ কে জারিত করতে প্রয়োজন 1 মোল KMnO₄। সুতরাং, 0.0895 মোল Fe²⁺ কে জারিত করতে প্রয়োজন = \(\frac{1}{5} \times 0.0895\) mol KMnO₄ = 0.0179 mol KMnO₄ অতএব, প্রয়োজনীয় KMnO₄ এর ভর = 0.0179 mol × 158.034 g/mol = 2.83 g (প্রায়) 🎉

ফলাফল:

5. 0g Fe²⁺ কে জারিত করতে 2.83 গ্রাম KMnO₄ প্রয়োজন। ✅ ```