পর্যায় সারণীতে মৌলের অবস্থান নির্দেশক ধর্মাবলীর মধ্যে কোনটি সঠিক? 

পর্যায় সারণীতে মৌলের অবস্থান এবং তড়িৎ ঋণাত্মকতা: একটি বিশ্লেষণ 🧐

বিবৃতি: একই শ্রেণীর (Group) অন্তর্ভুক্ত মৌলগুলোর ক্ষেত্রে, যতই উপর থেকে নিচের দিকে যাওয়া যায়, মৌলগুলোর তড়িৎ ঋণাত্মকতা হ্রাস পায়।

তড়িৎ ঋণাত্মকতা কী? 🤔

তড়িৎ ঋণাত্মকতা হলো কোনো পরমাণুর বন্ধনে আবদ্ধ ইলেকট্রন মেঘকে নিজের দিকে আকর্ষণ করার ক্ষমতা। এর মান যত বেশি, সেই পরমাণু ইলেকট্রনকে তত বেশি আকর্ষণ করতে পারে।

কেন উপর থেকে নিচে তড়িৎ ঋণাত্মকতা কমে? 👇

• পারমাণবিক আকার বৃদ্ধি: 📏 একই শ্রেণীতে উপর থেকে নিচে নামলে নতুন ইলেকট্রন যুক্ত হওয়ার কারণে পারমাণবিক আকার বৃদ্ধি পায়। ফলে, নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ ক্ষমতা বাইরের ইলেকট্রনগুলোর উপর কমতে থাকে।
• স্ক্রীনিং প্রভাব (Screening effect): 🛡️ ভেতরের ইলেকট্রনগুলো নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ থেকে বাইরের ইলেকট্রনগুলোকে আড়াল করে, যা কার্যকরী নিউক্লীয় চার্জ কমিয়ে দেয়।
• নিউক্লিয়াসের দুর্বল আকর্ষণ: 🧲 পারমাণবিক আকার বৃদ্ধি এবং স্ক্রীনিং প্রভাবের কারণে যোজ্যতা ইলেকট্রনগুলোর (Valence electron) উপর নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ দুর্বল হয়ে যায়।

উদাহরণ: ১৭ নম্বর শ্রেণী (হ্যালোজেন) 🧪

উপরের তালিকা থেকে স্পষ্ট যে, ফ্লোরিন (F) এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা সবচেয়ে বেশি এবং আয়োডিন (I) এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা সবচেয়ে কম।

গুরুত্বপূর্ণ বিষয়াবলী 📌

1. তড়িৎ ঋণাত্মকতা একটি আপেক্ষিক ধারণা।
2. বিভিন্ন স্কেলে (যেমন: পাউলিং স্কেল, মুল্লিকেন স্কেল) এর মান ভিন্ন হতে পারে।
3. এই ধর্ম পর্যায় সারণীতে মৌলসমূহের রাসায়নিক আচরণ বুঝতে সহায়ক।

ব্যতিক্রম 🤔

কিছু ক্ষেত্রে এই নিয়মের ব্যতিক্রম দেখা যেতে পারে, তবে সাধারণভাবে একই শ্রেণীর উপর থেকে নিচে নামলে তড়িৎ ঋণাত্মকতা হ্রাস পায়।

সুতরাং, প্রদত্ত বিবৃতিটি সম্পূর্ণ সঠিক। ✅