Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- + H⁺ → 'A' + Cr³⁺ + H₂O

উদ্দীপকের 10 mL 0.05M জারক দ্রবণকে বিজারিত করতে কত mL ডেসিমোলার বিজারক দ্রবণ প্রয়োজন হবে? 

Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- + H⁺ → 'A' + Cr³⁺ + H₂O সমীকরণটির সমাধান

প্রথমে, প্রদত্ত বিক্রিয়াটির আয়ন-ইলেকট্রন পদ্ধতিতে সমতাকরণ করি:

অর্ধ-বিক্রিয়া 1: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e^- [অক্সিডেশন] 🚀

অর্ধ-বিক্রিয়া 2: Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^- → 2Cr³⁺ + 7H₂O [রিডাকশন] ⚡

অক্সিডেশন অর্ধ-বিক্রিয়াকে 6 দিয়ে গুণ করে ইলেকট্রন সংখ্যা সমান করে পাই: 6Fe²⁺ → 6Fe³⁺ + 6e^- ⚖️

দুই অর্ধ-বিক্রিয়া যোগ করে পাই: Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6Fe²⁺ → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 6Fe³⁺ 🎉

অতএব, 'A' হল Fe³⁺। 🤔

এখন, জারক দ্রবণ \(Cr_2O_7^{2-}\) এর পরিমাণ:

আয়তন = 10 mL 🧪
ঘনমাত্রা = 0.05 M 🧮

সুতরাং, \(Cr_2O_7^{2-}\) এর মোল সংখ্যা = \( \frac{10}{1000} \times 0.05 \) = 0.0005 মোল ⚗️

সমীকরণ অনুযায়ী, 1 মোল \(Cr_2O_7^{2-}\) এর জন্য 6 মোল \(Fe^{2+}\) প্রয়োজন। 🤓
সুতরাং, 0.0005 মোল \(Cr_2O_7^{2-}\) এর জন্য \( 6 \times 0.0005 \) = 0.003 মোল \(Fe^{2+}\) প্রয়োজন। ✨

বিজারক দ্রবণ \(Fe^{2+}\) এর ঘনমাত্রা ডেসিমোলার অর্থাৎ 0.1 M। 💯
ধরি, প্রয়োজনীয় \(Fe^{2+}\) দ্রবণের আয়তন V mL।

তাহলে, \( \frac{V}{1000} \times 0.1 = 0.003 \) ✍️
বা, V = \( \frac{0.003 \times 1000}{0.1} \) = 30 mL। ✅

অতএব, 10 mL 0.05M জারক দ্রবণকে বিজারিত করতে 30 mL ডেসিমোলার বিজারক দ্রবণ প্রয়োজন। 👍