NH₃ অণুর জ্যামিতিক আকৃতি: বিকৃত চতুস্তলকীয় 🤨

অ্যামোনিয়া (NH₃) অণুর জ্যামিতিক আকৃতি বিকৃত চতুস্তলকীয় হওয়ার প্রধান কারণ হলো বন্ধন জোড় (Bond Pair) ও মুক্ত জোড় (Lone Pair) ইলেকট্রনের মধ্যে বিকর্ষণ। এই বিকর্ষণ চতুস্তলকীয় আকৃতিকে বিকৃত করে দেয়।

কারণসমূহ:

1. কেন্দ্রীয় পরমাণুর ইলেকট্রন কাঠামো: অ্যামোনিয়া অণুতে নাইট্রোজেন (N) হলো কেন্দ্রীয় পরমাণু। এর সর্ববহিঃস্থ স্তরে ৫টি ইলেকট্রন আছে।
2. বন্ধন গঠন: নাইট্রো??েন পরমাণু তিনটি হাইড্রোজেন (H) পরমাণুর সাথে সমযোজী বন্ধন (Covalent Bond) গঠনের মাধ্যমে তিনটি বন্ধন জোড় ইলেকট্রন তৈরি করে।
3. মুক্ত জোড় ইলেকট্রন: নাইট্রোজেনের সর্ববহিঃস্থ স্তরে আরও এক জোড়া ইলেকট্রন মুক্ত জোড় (Lone Pair) হিসেবে থাকে যা বন্ধনে অংশ নেয় না। 😥

বিকর্ষণের প্রভাব:

VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) তত্ত্ব অনুসারে, ইলেকট্রন জোড়গুলো (বন্ধন জোড় ও মুক্ত জোড়) একে অপরকে বিকর্ষণ করে এবং নিজেদের মধ্যে এমনভাবে অবস্থান নেয় যাতে বিকর্ষণ সর্বনিম্ন হয়। মুক্ত জোড় ইলেকট্রনের বিকর্ষণ বন্ধন জোড় ইলেকট্রনের চেয়ে বেশি শক্তিশালী। 😠

• মুক্ত জোড়-মুক্ত জোড় বিকর্ষণ (Lone Pair-Lone Pair Repulsion): সবচেয়ে বেশি।
• মুক্ত জোড়-বন্ধন জোড় বিকর্ষণ (Lone Pair-Bond Pair Repulsion): মাঝারি।
• বন্ধন জোড়-বন্ধন জোড় বিকর্ষণ (Bond Pair-Bond Pair Repulsion): সবচেয়ে কম। 😊

যেহেতু মুক্ত জোড়-বন্ধন জোড় বিকর্ষণ, বন্ধন জোড়-বন্ধন জোড় বিকর্ষণের চেয়ে বেশি, তাই মুক্ত জোড় ইলেকট্রন বন্ধন জোড় ইলেকট্রনগুলোকে আরও বেশি চেপে রাখে। এর ফলে বন্ধন কোণ ১০৯.৫° (চতুস্তলকীয় কোণ) থেকে কমে ১০৭° তে নেমে আসে এবং জ্যামিতিক আকৃতি চতুস্তলকীয় থেকে বিকৃত চতুস্তলকীয় বা ত্রিকোণীয় পিরামিডীয় (Trigonal Pyramidal) হয়।

বিষয়টিকে একটি টেবিলের মাধ্যমে উপস্থাপন করা হলো:

সুতরাং, NH₃ অণুতে মুক্ত জোড় ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণেই এর আকৃতি বিকৃত চতুস্তলকীয়। 👍