Another Explanation (5):
Ba(OH)2 এর দ্রাব্যতা বেশি কেন? 🤔
ব্যাখ্যা:
Ba(OH)
2 এর দ্রাব্যতা অন্যান্য ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুর হাইড্রোক্সাইডের (যেমন: Mg(OH)
2, Ca(OH)
2, Sr(OH)
2) তুলনায় বেশি হওয়ার কারণ মূলত এদের গঠন এবং আয়নগুলির আকার সম্পর্কিত। নিচে কারণগুলো আলোচনা করা হলো:
কারণসমূহ:
- আয়নিক বন্ধনের শক্তি: 💪
- ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুর হাইড্রোক্সাইডগুলো আয়নিক যৌগ।
- Ba2+ আয়নের আকার বৃহত্তর হওয়ার কারণে OH- আয়নের সাথে এর আয়নিক বন্ধনের শক্তি তুলনামূলকভাবে দুর্বল হয়।
- দুর্বল বন্ধন থাকার কারণে Ba(OH)2 সহজে ভেঙে গিয়ে Ba2+ এবং OH- আয়নে বিশ্লিষ্ট হতে পারে।
- হাইড্রেশন শক্তি: 💧
- Ba2+ আয়নের আকার বড় হওয়ায় এর চার্জ ঘনত্ব কম থাকে।
- ফলে এর হাইড্রেশন শক্তি (জলের অণু দ্বারা বেষ্টিত হওয়ার প্রবণতা) অন্যান্য ছোট আকারের আয়নের তুলনায় কম।
- কিন্তু OH- আয়নের হাইড্রেশন শক্তি বেশি।
- সার্বিক হাইড্রেশন প্রক্রিয়া Ba(OH)2 এর দ্রাব্যতা বৃদ্ধি করে।
- ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুর হাইড্রোক্সাইডের দ্রাব্যতার ক্রম: 📈
- ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুর হাইড্রোক্সাইডের দ্রাব্যতার ক্রম নিম্নরূপ:
- Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2 < Ba(OH)2
- অর্থাৎ, গ্রুপের উপর থেকে নিচে নামার সাথে সাথে দ্রাব্যতা বৃদ্ধি পায়।
সারণী: ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুর হাইড্রোক্সাইডের দ্রাব্যতা (২৫° সেলসিয়াস তাপমাত্রায়) 🌡️
| যৌগ |
দ্রাব্যতা (g/100 mL H2O) |
| Mg(OH)2 |
0.0009 |
| Ca(OH)2 |
0.173 |
| Sr(OH)2 |
0.81 |
| Ba(OH)2 |
3.89 |
সংক্ষেপে: ✍️
Ba(OH)
2 এর দ্রাব্যতা বেশি হওয়ার মূল কারণ হলো Ba
2+ আয়নের বড় আকার এবং দুর্বল আয়নিক বন্ধন। এর ফলে এটি সহজে পানিতে দ্রবীভূত হয়ে আয়নিত হতে পারে। হাইড্রেশন শক্তিও দ্রাব্যতা বৃদ্ধিতে সহায়তা করে। 🎉
