সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরের s²p⁶ ইলেকট্রন বিন্যাস বিশিষ্ট মৌলসমূহকে বলে-

সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরের s²p⁶ ইলেকট্রন বিন্যাস : নিষ্ক্রিয় গ্যাসসমূহ

নিষ্ক্রিয় গ্যাস (Noble Gases) পর্যায় সারণীর ১৮ নম্বর গ্রুপের (Group 18) অন্তর্ভুক্ত। এদের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে s²p⁶ ইলেকট্রন বিন্যাস বিদ্যমান। হিলিয়াম (He) এর ক্ষেত্রে এর ব্যতিক্রম দেখা যায়, কারণ হিলিয়ামের সর্ববহিঃস্থ স্তরে দুইটি ইলেকট্রন (1s²) থাকে। এই স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাসের কারণে এরা রাসায়নিকভাবে অত্যন্ত নিষ্ক্রিয়। ⚛️

নিষ্ক্রিয় গ্যাসসমূহের তালিকা:

1. হিলিয়াম (He): 🎈
2. নিয়ন (Ne): 💡
3. আর্গন (Ar): 🌬️
4. ক্রিপ্টন (Kr): 🧪
5. জেনন (Xe): 🔦
6. রেডন (Rn): ☢️
7. ওগানিসন (Og): 💀 (এটি অত্যন্ত তেজস্ক্রিয় এবং পরীক্ষাগারে তৈরি)

নিষ্ক্রিয় গ্যাসসমূহের বৈশিষ্ট্য:

• রাসায়নিক নিষ্ক্রিয়তা: এদের সর্ববহিঃস্থ কক্ষপথ পূর্ণ থাকায় এরা সাধারণত রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে না।
• এক পরমাণুক: এরা গ্যাসীয় অবস্থায় এক পরমাণুক হিসেবে থাকে।
• বর্ণহীন ও গন্ধহীন: এদের কোনো বর্ণ বা গন্ধ নেই।
• নিম্ন গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক: এদের মধ্যে দুর্বল ভ্যান ডার ওয়ালস আকর্ষণ বল বিদ্যমান থাকায় গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক কম।

s²p⁶ ইলেকট্রন বিন্যাস কেন স্থিতিশীল?

s²p⁶ ইলেকট্রন বিন্যাস অত্যন্ত স্থিতিশীল হওয়ার কারণ হল:

1. অষ্টক নিয়ম (Octet Rule) : s²p⁶ বিন্যাসে সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে আটটি ইলেকট্রন থাকে (হিলিয়াম ব্যতীত), যা অষ্টক পূরণের মাধ্যমে স্থিতিশীলতা প্রদান করে। 👍
2. পূর্ণ কক্ষপথ : s এবং p অরবিটালগুলো সম্পূর্ণরূপে ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকে, যা এদেরকে অতিরিক্ত স্থিতিশীলতা দেয়। 💯
3. নিম্ন শক্তি : এই ইলেকট্রন বিন্যাস সর্বনিম্ন শক্তি স্তরের সাথে সঙ্গতিপূর্ণ, তাই এটি স্থিতিশীল।⚡

নিষ্ক্রিয় গ্যাসসমূহের ব্যবহার:

পরিশেষে, বলা যায় যে সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরের s²p⁶ ইলেকট্রন বিন্যাস বিশিষ্ট মৌলসমূহ (নিষ্ক্রিয় গ্যাস) তাদের স্থিতিশীল ইলেকট্রন কাঠামোর কারণে প্রকৃতিতে বিশেষভাবে উল্লেখযোগ্য। ✨