লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O (l) ; সাম্য বিক্রিয়াটির ক্ষেত্রে কোনটি প্রযোজ্য?
চাপ প্রয়োগে সাম্যাবস্থা ডানদিকে স্থানান্তরিত হয়
প্রদত্ত বিক্রিয়াটি হলো মিথেন (CH4) গ্যাসের অক্সিজেনের (O2) সাথে বিক্রিয়ায় কার্বন ডাই অক্সাইড (CO2) গ্যাস এবং পানি (H2O) উৎপন্ন হওয়ার একটি উদাহরণ। এই বিক্রিয়াটি একটি সাম্যবস্থা (Equilibrium) তৈরি করে। লা শাতেলিয়ারের নীতি (Le Chatelier's principle) অনুসারে, যদি কোনো সাম্যবস্থায় থাকা সিস্টেমে চাপ, তাপমাত্রা বা ঘনমাত্রা পরিবর্তন করা হয়, তবে সাম্যাবস্থা এমনভাবে পরিবর্তিত হবে যাতে পরিবর্তনের প্রভাব প্রশমিত হয়।
বিক্রিয়াটিতে গ্যাসীয় পদার্থের মোল সংখ্যা বিবেচনা করা যাক:
যেহেতু বিক্রিয়কের দিকে গ্যাসীয় মোলের সংখ্যা বেশি (৩ মোল) এবং উৎপাদের দিকে গ্যাসীয় মোলের সংখ্যা কম (১ মোল), তাই চাপ বৃদ্ধি করলে সাম্যাবস্থা ডানদিকে অর্থাৎ উৎপাদের দিকে স্থানান্তরিত হবে। কারণ, ডানদিকে স্থানান্তরিত হলে গ্যাসীয় মোলের সংখ্যা কমবে এবং চাপের প্রভাব প্রশমিত হবে। 😮💨
লা শাতেলিয়ার নীতি অনুসারে, চাপ বৃদ্ধি করলে সাম্যাবস্থা সেই দিকে সরবে যে দিকে গ্যাসীয় মোলের সংখ্যা কম। এই নীতি নিম্নলিখিত বিষয়গুলির উপর নির্ভরশীল:
| বৈশিষ্ট্য | বিবরণ |
|---|---|
| বিক্রিয়ার ধরন | দহন (Combustion) |
| বিক্রিয়ক | মিথেন (CH4) এবং অক্সিজেন (O2) |
| উৎপাদ | কার্বন ডাই অক্সাইড (CO2) এবং পানি (H2O) |
| চাপের প্রভাব | চাপ বাড়ালে সাম্যাবস্থা ডানদিকে (উৎপাদের দিকে) সরে যায়। ➡️ |
সুতরাং, CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O (l) বিক্রিয়াটির ক্ষেত্রে চাপ প্রয়োগ করলে সাম্যাবস্থা ডানদিকে স্থানান্তরিত হবে। ✅
আশা করি, এই ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে। 🙏
আরও কিছু জানতে চান? 🤔
```