0.5 M নাইট্রিক এসিডের নমুনা থেকে 100 mL 0.1 M HNO₃ দ্রবণ প্রস্তুত করতে কত mL পানির প্রয়োজন হবে?

প্রশ্নের সমাধান:

দেওয়া তথ্য:

• নাইট্রিক অ্যাসিডের মৌলিক ঘনত্ব, 0.5 M
• প্রয়োজনীয় দ্রবণের আকার, 100 mL
• প্রয়োজনীয় দ্রবণের ঘনত্ব, 0.1 M

প্রথমে, আমাদের লক্ষ্য হলো 0.1 M HNO₃ দ্রবণ 100 mL প্রস্তুত করা।

ধাপ 1: প্রয়োজনীয় নাইট্রিক অ্যাসিডের পরিমাণ নির্ণয়

প্রয়োজনীয় দ্রবণের মোট moles = ঘনত্ব × আকার
= 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol

ধাপ 2: মূল নাইট্রিক অ্যাসিডের ঘনত্ব থেকে প্রয়োজনীয় পরিমাণ নির্ণয়

প্রথমে, মূল নাইট্রিক অ্যাসিডের ঘনত্ব: 0.5 mol/L
অর্থাৎ, 1 L এ 0.5 mol HNO₃ আছে।
তাহলে, এই ঘনত্বে 0.01 mol HNO₃ পানিতে দ্রবীভূত করতে লাগবে:

পরিমাণ পানি (L) = প্রয়োজনীয় mol / মূল ঘনত্ব
= 0.01 mol / 0.5 mol/L
= 0.02 L
= 20 mL

ধাপ 3: পানির পরিমাণ নির্ণয়

মোট দ্রবণের আকার = 100 mL
প্রয়োজনীয় নাইট্রিক অ্যাসিডের জন্য প্রয়োজনীয় জল = 20 mL
অতএব, যোগ্য পানির পরিমাণ = মোট দ্রবণের আকার - নাইট্রিক অ্যাসিডের জল = 100 mL - 20 mL = 80 mL

উত্তর:

80 mL পানির প্রয়োজন হবে।